3.6. Термодинамические свойства

  В табл. 3.6.1 приведены: молярная теплоемкость и стандартная энтропия простых веществ и неорганических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при плавлении, испарении и фазовых превращениях.

  Соединения расположены в алфавитном порядке химических символов.

  В графе «Состояние» указано агрегатное состояние вещества в стандартных условиях, к которым относятся данные последующих четырех граф. В качестве стандартного состояния во всех случаях принято состояние чистого вещества при температуре 298,15 К (25 °C) и давлении 0,1 МПа (1 атм) Для твердых веществ стандартному состоянию обычно соответствует состояние устойчивой модификации. Температуры плавления и кипения приведены при нормальном давлении, за исключением отдельных случаев, для которых соответствующие давления указаны в скобах.

  В таблице приняты следующие обозначения:
     — молярная теплоемкость вещества в стандартном состоянии, Дж / (моль • К);
    S0 — энтропия вещества в стандартном состоянии, Дж / (моль • К)*;
    ΔH0 — стандартная теплота образования, т. е. изменение энтальпии при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, кДж/моль*;
    ΔF0 — стандартная свободная энергия образования, т. е. изменение изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, кДж/моль;
    Tпл — температура плавления, °C; 
    ΔHпл — изменение энтальпии при плавлении (теплота плавления), кДж/моль;
    Tпл — температура фазового превращения, °C;
    ΔHпл — изменение энтальпии при соответствующем фазовом превращении (теплота превращения), кДж/моль.

  В тех случаях, когда в соответствующих графах приведены одинаковые значения температуры и давления как для равновесия между жидким и газообразным состоянием, так и для равновесия между твердым и газообразным состоянием, все величины относятся к тройной точке (равновесие твердой, жидкой и газообразной фаз данного вещества).

  В табл. 3.6.2 приведены термодинамические свойства воды и перегретого водяного пара для интервала температур 0–750 °С и давлений от 1,01 кПа до 40,5 МПа.

  Данные, расположенные выше горизонтальной прямой, относятся к жидкости, ниже — к пару.

  Условные обозначения:
    p — давление; T — температура, °С; ν — удельный объем, м3/кг; Δh0 — удельная энтальпия, кДж/кг; s0 — удельная энтропия, кДж/(кг · К).


* В литературе встречаются также следующие названия и обозначения термодинамических функций: энтропия — η; энтальпия (теплосодержание, тепловая функция Гиббса) — χ, I; свободная энергия (изобарный потенциал, изобарно-изо­термный потенциал, свободная энергия Гиббса) — ζ, Z, G, F.