Химическое равновесие. Свойства растворов. Раздел 2

2.1.2. Растворимость неорганических соединений в смешанных и неводных растворителях

(доц., д.х.н. А.В. Румянцев)

Данные по растворимости индивидуальных веществ обычно представляют в виде зависимости концентраций насыщенных растворов от температуры. Такая зависимость, изображенная графически, носит название диаграммы растворимости.

Работа с диаграммами растворимости для неводных систем (в частности — способы выражения и пересчет концентраций) осуществляется точно так же, как с диаграммами растворимости в воде (см. введение к разделу 2.1.1).

При использовании литературы по неводным системам следует учитывать, что авторы не всегда приводят состав твердой фазы, существующей в равновесии с насыщенным раствором.

Результаты различных работ часто значительно различаются между собой (иногда — в десятки раз). Это может быть вызвано тем, что растворимость существенно зависит от наличия следовых количеств воды, содержащихся в используемом органическом растворителе, а насыщение достигается весьма медленно, особенно для малорастворимых веществ.

Это также справедливо и для растворимости в смешанных растворителях.

В приведенных ниже табл. 2.1.7–2.1.34 неорганические соединения расположены по алфавиту химических символов (без учета цифр и скобок), а органические растворители — в алфавитном порядке названий. Для удобства поиска раздел предваряет Указатель таблиц. Растворимость солей в водных растворах минеральных кислот и аммиака см. в разделе 2.1.1.

Для большинства систем растворимость (s) выражена в граммах безводного (несольватированного) вещества на 100 г (или 100 см³ — курсивом) растворителя.

В некоторых случаях приведено несколько значений, если невозможно отдать предпочтение одному из них.

Состав твердой фазы вещества приведен только в том случае, если он известен достоверно. Сомнение в составе твердой фазы или отсутствие информации отмечено знаком «(?)».

Сольватный состав вещества, если он известен достоверно, указан в скобках.

Температура эвтектики в табл. 2.1.11 указана в скобках.

Состав смешанного растворителя w' выражен в масс. % (без учета растворенного компонента). Взаимный пересчет в масс. % всех компонентов (w может быть произведен по формулам (подстрочный индекс s_i относится к i-му растворителю, r — к растворенному веществу):

и ;

и .

Формулы для взаимного пересчета в другие концентрационные единицы для бинарных систем см. во введении к разделу 3, а для тройных — во введении к разделу 2.1.1.

Указатель таблиц

Название таблицы	№ таблиц(ы)
Растворимость белого фосфора, P₄, в различных растворителях	2.1.31
Растворимость воды в галогензамещенных углеводородах	2.1.34
Растворимость дииода, I₂, в водных растворах кислот и солей	2.1.27
Растворимость дииода, I₂, в неводных и смешанных растворителях	2.1.26
Растворимость неорганических соединений в аммиаке, NH₃	2.1.11–2.1.13
Растворимость неорганических соединений в ацетоне, C₃H₆O	2.1.21
Растворимость неорганических соединений в бензоле, C₆H₆	2.1.25
Растворимость неорганических соединений в глицерине, C₃H₈O₃	2.1.22
Растворимость неорганических соединений в диоксиде серы, SO₂	2.1.14–2.1.16
Растворимость неорганических соединений в диэтиловом эфире, C₄H₁₀O	2.1.23
Растворимость неорганических соединений в метаноле, CH₃OH	2.1.17
Растворимость неорганических соединений в пероксиде водорода, H₂O₂	2.1.10
Растворимость неорганических соединений в пиридине, C₅H₅N	2.1.24
Растворимость неорганических соединений в смесях метанол—вода, CH₃OH + H₂O	2.1.18
Растворимость неорганических соединений в смесях этанол—вода, C₂H₅OH + H₂O	2.1.20
Растворимость неорганических соединений в тяжелой воде, D₂O	2.1.7–2.1.9
Растворимость неорганических соединений в этаноле, C₂H₅OH	2.1.19
Растворимость некоторых металлов в ртути	2.1.33
Растворимость ромбической серы, S₈, в водных растворах гидроксидов	2.1.29
Растворимость ромбической серы, S₈, в водном растворе сульфида натрия	2.1.30
Растворимость ромбической серы, S₈, в органических растворителях	2.1.28
Растворимость низших фуллеренов C₆₀ и C₇₀ в различных растворителях	2.1.32

Таблица 2.1.7

Растворимость неорганических соединений
в тяжелой воде при различных температурах

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.
Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Таблица 2.1.8

Растворимость неорганических соединений в тяжелой воде при 5,0 °C

Растворенное вещество	s, г/100 г D₂O
CsNO₃	8,7
Hg(CN)₂	5,4
NaBrO₃	21,7
Na₂C₂O₄	2,2

Таблица 2.1.9

Растворимость неорганических соединений
в тяжелой воде при 25,0 °C

Растворенное вещество (твердая фаза)	s, г/100 г D₂O
AgClO₃	12,9
CdI₂	57,2
CdSO₄ ( · 8/3D₂O)	63,4
HgCl₂	4,9
KBrO₃	6,6
KClO₃	7,3
KClO₄	1,7
K₂CrO₄	54,6
K₃[Fe(CN)₆]	38,7
KIO₃	7,0
KNO₃	31,1
KReO₄	1,0
KSCN	209
K₂SO₄	8,7
SrCl₂ ( · 6D₂O)	50,6

Таблица 2.1.10

Растворимость неорганических соединений
в пероксиде водорода при различных температурах

Таблица 2.1.11

Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов в аммиаке при различных температурах

Все растворы неустойчивы, и со временем происходит образование водорода и амида металла, что, вероятно, является причиной многих несоответствий в результатах, полученных различными исследователями. При растворении щелочноземельных металлов, а также европия и иттербия, в качестве твердой фазы образуются комплексы Me(NH₃)₆.

В целом диаграммы растворимости щелочных и щелочноземельных металлов в аммиаке весьма своеобразны (см. рис.). Во всех случаях, кроме цезия, существует область расслаивания жидкой фазы на две. В этой области фаза с большей концентрацией металла окрашена в золотистый цвет и имеет меньшую плотность, чем фаза голубого цвета со значительно меньшей концентрацией металла.

Диаграмма растворимости натрия в аммиаке

Т, °C	s, г/100 г NH₃
Т, °C	Li	Na	K	Cs	Ca	Sr	Ba
Эвтектика	11,5 (–185)	26,9 (–111)	40,5 (–157)	(–118)	32,1 (–87)	38,7 (–89)	67,3 (–89)
–100,0		26,7	48,1
–75,0	10,5	25,8	46,4
–50,0	10,7	24,8	46,2	336	≈ 26
–25,0	11,0	23,9	47,5
0,0	11,3	23,1	50,4
25,0		22,2	55,0		≈ 29

Таблица 2.1.12

Растворимость неорганических соединений
в аммиаке при различных температурах

^{* По данным разных исследователей.}

Таблица 2.1.13

Растворимость неорганических соединений
в аммиаке — дополнительные данные

Таблица 2.1.14

Растворимость иодида калия в диоксиде
серы при различных температурах

Т, °C	s, г/100 г SO₂	Твердая фаза
–70,0	1,29	KI · 14SO₂
–60,0	3,10	То же
–50,0	6,23	»
–40,0	10,7	»
–30,0	15,2	»
–23,4^*	18,5	»
–28,4	24,0	KI · 14SO₂ + KI · 4SO₂
–20,0	32,6	KI · 4SO₂
–10,0	45,9	То же
–5,0	53,6	»
0,26^*	64,8	»
(–1,8)–0,2	80,7	KI · 4SO₂ + KI

^{* Температура плавления соединения.}
Таблица 2.1.15

Растворимость неорганических соединений
в диоксиде серы при 0 °C

Таблица 2.1.16

Растворимость неорганических соединений
в диоксиде серы, SO₂, при 25 °C

Многие вещества образуют кристаллосольваты, но сольватный состав достоверно неизвестен. Для KBr и NaI приведено два значения растворимости, поскольку невозможно отдать предпочтение тем или иным данным.

Растворенное вещество	s, г/100 г SO₂
CsCl	0,295
KBr	0,38±0,05 или 0,5
KCl	0,0126
LiBr	0,067
LiCl	0,00062
NaBr	0,0038
NaCl	0,00040
NaI	1,62 или 2,1±0,2
RbBr	22–25
RbCl	0,404

Таблица 2.1.17

Растворимость неорганических соединений в метаноле

^{Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

*1 Температура кипения насыщенного раствора.

^{*2 Ориентировочные значения, так как данные разных исследователей существенно различаются между собой.
^{*3 При избытке метанола образуется CuO · 4CuSO₄ · 6CH₃OH.
^{*4 По данным разных исследователей.
^{*5 Температура плавления соединения, образующего твердую фазу.}}}}

Таблица 2.1.18

Растворимость неорганических соединений в смесях метанол—вода

Так как в твердой фазе иногда образуются гидраты и/или сольваты, ее состав может не совпадать с составом растворенного вещества.

Растворенное

вещество
Т, °C

Содержание метанола в растворителе, масс. %

10

20

30

40

50

60

70

80

90

HgBr₂

25,0

1,0

1,2

1,9

3,4

6,3

11,0

20,0

Hg(CN)₂

25,0

11,5

12,0

13,3

16,2

19,7

23,0

26,8

31,9

HgCl₂

25,0

8,0

9,5

12,0

16,3

25,7

39,9

59,6

HgI₂

25,0

0,05

0,12

0,27

0,65

NH₄Cl

17,0

29,85

21,1

14,4

10,0

7,3

4,9

NaCl

25,0

29,8

24,2

19,2

14,8

11,3

7,8

5,2

3,3

2,1

NaNO₃

25,0

(62,2)

35,6

17,6

11,6

7,0

4,5

KBr

25,0

44,2

26,5

13,8

(10,2)

5,5

3,1

KCl

25,0

27,9

21,1

15,5

11,0

7,3

4,8

2,8

1,54

0,85

KI

25,0

112,5

81,6

55,6

(43,6)

32,7

23,3

KNO₃

25,0

24,9

16,2

7,3

3,1

1,9

1,0

0,6

K₂PtCl₆

20,0

0,412

0,264

0,183

0,1165

0,0625

0,0325

0,0182

0,0124

0,0038

K₂SO₄

25,0

5,20

2,20

0,94

0,39

0,06

Pb(NO₃)₂

25,0

29,1

22,3

17,1

12,7

9,3

6,3

4,1

2,5

Таблица 2.1.19

Растворимость неорганических соединений
в этаноле, C₂H₅OH

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

^{*1 По данным разных исследователей.
^{*2 Температура плавления соединения, образующего твердую фазу.
^{*3 Ориентировочные значения, т. к. данные разных исследователей существенно различаются между собой.
^{*4 При температуре кипения насыщенного раствора.
^{*5 Метастабильные твердые фазы.}}}}}
Таблица 2.1.20

Растворимость неорганических соединений

в смесях этанол—вода

В первой части таблицы приводятся сведения для насыщенных гомогенных растворов, во второй — для растворов, образующих два жидких слоя. Если сольватный состав твердой фазы известен, то он указан в заголовке в скобках (для систем, содержащих Ca(NO₃)₂
и Sr(NO₃)₂, составы твердых фаз приведены в сносках).

Таблица 2.1.20a

Насыщенные гомогенные растворы

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

^{*1 Твердая фаза Ca(NO₃)₂ · 4H₂O.
^{*2 Твердая фаза Ca(NO₃)₂ · 4H₂O + Ca(NO₃)₂.
^{*3 Твердая фаза Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₃)₂ · 2C₂H₅OH.
^{*4 Твердая фаза Ca(NO₃)₂ · 2C₂H₅OH.
^{*5 Данные по метастабильным равновесиям.
^{*6 Твердая фаза Sr(NO₃)₂ · 4H₂O.
^{*7 Твердая фаза Sr(NO₃)₂ · 4H₂O + Sr(NO₃)₂.}}}}}}}

Таблица 2.1.20б

Системы, образующие два жидких слоя

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

^{*1 Четверная точка.
^{*2 Четверная точка, в равновесии с твердым MnSO₄ · 5H₂O.}}
Таблица 2.1.21

Растворимость неорганических соединений
в ацетоне

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

^{*1 По данным различных исследователей.
^{*2 По другим данным s = 0,032 при 25,0 °C.
^{*3 Ориентировочные значения, т. к. данные разных исследователей существенно различаются между собой.
^{*4 По другим данным s = 0,012 при 0,0 °C.
^{*5 Температура плавления соединения, образующего твердую фазу.
^{*6 Температура кипения насыщенного раствора.
^{*7 Температура перехода SrBr₂ · 1,5C₃H₆CO → SrBr₂• C₃H₆CO равна 32,5 °C.}}}}}}}
Таблица 2.1.22

Растворимость неорганических соединений
в глицерине

Данные следует рассматривать как ориентировочные, т. к. практически ни для одного вещества нет согласия между полученными результатами, если его растворимость приводится несколькими исследователями, (что, вероятно, связано с наличием примеси воды в используемом
глицерине и медленным установлением равновесия в высоковязких растворах). Состав твердых фаз неизвестен.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

Ваш обозреватель не поддерживает встроенные рамки или он не настроен на их отображение.

^{*1 98,5% глицерин.
^{*2 86,5% глицерин.}}

Таблица 2.1.23

Растворимость неорганических соединений

в диэтиловом эфире

Растворенное

вещество

Т, °C

s, г/100 г C₄H₁₀O

AgCF₃COO

18,0

75

Be(NO₃)₂

20,0

0,015

Ca(ClO₄)₂

25,0

0,26

CdI₂

20,0

0,065^*1

HgCl₂

–40,0

0,0

25,0

6,16

6,27

6,95

Hg(CN)₂

25,0

0,25

HgI₂

25,0

0,5^*1

KBr

15,0

0,02

KI

15,0

0,270

LiBH₄^*2

–78,0

–23,0

0,0

15,0

25,0

0,28

0,73

1,28

2,32

4,28

LiClO4

25,0

113,7

LiNO3

18–20

0,026

Mg(ClO₄)₂^*3

0,0

25,0

0,044

0,064^*1

MgBr₂^*4

–20,0

0,0

10,0

20,0

0,22

0,71

1,23

2,64

MgI₂^*5

11,8

22,2

2,49

12,7

NaNO₃

18–20

0,02

ZnBr₂^*6

0,0

15,0

25,0

133

223

236

ZnI₂

20,0

9,57

^{*1 Ориентировочные значения, т. к. данные разных исследователей существенно различаются между собой.
^{*2 Возможные твердые фазы LiBH₄ · 1,5(C₂H₅)₂O и LiBH₄.
^{*3 По данным разных исследователей твердыми фазами являются Mg(ClO₄)₂ · 3(C₂H₅)₂O, Mg(ClO₄)₂ · 2(C₂H₅)₂O или Mg(ClO₄)₂.
^{*4 По данным разных исследователей твердыми фазами являются MgBr₂ · 3(C₂H₅)₂O (до 12,0 °С) или MgBr₂ · 2(C₂H₅)₂O. Последнее соединение плавится при 22,7 °C с
образованием расслаивающейся жидкой фазы.
^{*5 Твердая фаза — MgI₂ · 2(C₂H₅)₂O с температурой плавления 23,6 °C.
^{*6 Твердая фаза — сольваты. Точки перехода:

ZnBr₂ × 2(C₂H₅)₂O → ZnBr₂ × (C₂H₅)₂O при 4,0 °C;

ZnBr₂ × (C₂H₅)₂O → ZnBr₂ при 16–17 °C.}}}}}}

Таблица 2.1.24

Растворимость неорганических соединений
в пиридине

Растворенное

вещество

Т, °C

s, г/100 г C₅H₅N

AgCl

0,0

20,0

5,35

1,91

AgClO₄

25,0

110,0

26,4

100

AgNO₃

0,0

20,0

110,0

22,3

33,6

271

AlBr₃

0,0

20,0

100,0

5,7

4,0

1,0

AlBr₃

0,0

20,0

100,0

5,7

4,0

1,0

BaI₂

25,0

8,4

BeCl₂

20,0

13,3

CaCl₂

25,0

1,66

CdCl₂

15,0

100,0

0,8

0,5

CdI₂

50,0

80,0

100,0

0,1

5,0

42,9

CeCl₃

0,0

1,58

CoCl₂

25,0

80,0

110,0

0,58

2,5

16,5

Cu(CH₃COO)₂

13,0

95,4

1,04

6,73

HgBr₂

10,0

30,0

133,0

24,0

39,6

810,0

Hg(CN)₂

18,0

64,8

HgCl₂

0,0

20,0

145,0

15,1

25,2

230,0

HgI₂

0,0

20,0

135,0

17,4

32,3

790,0

KSCN

20,0

115,0

6,15

3,21

LiCl

15,0

100,0

7,78

14,3

LiNO₃

25,0

38,0

MgBr₂

25,0

60,0

0,55

2,6

MnCl₂

0,0

25,0

1,28

1,06

NaNO₃

25,0

0,35

PbBr₂

0,0

26,0

100,0

0,80

0,58

1,44

PbCl₂

22,0

102,0

0,46

1,31

PbI₂

15,0

112,0

0,208

0,445

Pb(NO₃)₂

0,0

25,0

4,39

5,46

Sr(NO₃)₂

25,0

0,7

YCl₃

15,0

6,5

ZnBr₂

18,0

4,5

ZnCl₂

0,0

20,0

105,0

1,6

2,6

19,4

ZnI₂

18,0

12,9

Таблица 2.1.25

Растворимость неорганических соединений
в бензоле

Растворенное

вещество

Т, °C

s, г/100 г C₆H₆

AgCF₃COO

20,0

50,0

13,5

56,0

AgClO₄^*1

25,0

50,0

5,26

11,2

AgNO₃

35,0

40,5

0,022

0,044

CdI₂

16,0

35,0

0,05

0,09

HgBr₂

25,0

0,70

HgCF₃COO

20,0

4,3

HgCl₂

18,0

0,53

HgI₂

23,0

0,248

KN₃

≈ 80^*2

0,15

KOCN

≈ 80^*2

0,18

NaN₃

≈ 80^*2

0,10

NaOCN

≈ 80^*2

0,13

SnI₄

10,0

25,0

40,0

10,8

17,9

29,9

^{*1 Твердой фазой, находящейся в равновесии с насыщенным раствором, является AgClO₄ · C₆H₆. Температура перехода AgClO₄ · C₆H₆ → AgClO₄ равна 145,0 °C. Эвтектика C₆H₆+AgClO₄ · C₆H₆:
T=5,12 °C, s=3,56.
^{*2 При температуре кипения насыщенного раствора.}}

Таблица 2.1.26

Растворимость дииода в неводных
и смешанных растворителях

Растворитель

Температура, °C

s,

г/100 г

Ацетон, C₃H₆O

–30,0

0,0

5,30

2,36

Бензол, C₆H₆

25,0

30,0

40,0

50,0

16,40

19,19

25,08

34,25

Гексан, C₆H₁₄

25,0

13,9

Гептан, C₇H₁₆

25,0

3,56

Глицерин, C₃H₈O₃

25,0

0,97

Глицерин (80%) + вода

25,0

0,38

Глицерин (60%) + вода

25,0

0,17

Глицерин (40%) + вода

25,0

0,08

Дибром, Br₂

29,8

106,0

1,2-Дибромэтан, C₂H₄Br₂

20,0

75,0

10,0

60,29

Дисульфид углерода, CS₂

–20,0
0,0

20,0

25,0

30,0

40,0

4,32
8,57

17,13

20,37

23,86

33,73

Дихлорметан

11,0

25,0

3,68

5,86

1,1-Дихлорэтан, C₂H₄Cl₂

25,0

3,98

1,2-Дихлорэтан, C₂H₄Cl₂

25,0

5,75

1,1-Дихлорэтилен, C₂H₂Cl₂

25,0

4,76

Диэтиловый эфир, C₄H₁₀O

0,0

26,08

Пентан, C₅H₁₂

19,0

1,38

Пентахлорэтан, C₂HCl₅

25,0

3,09

Тетрахлорид кремния, SiCl₄

0,1

25,0

40,0

0,256

0,749

1,33

Тетрахлорид титана, TiCl₄

0,1

25,0

40,0

49,9

1,16

2,94

4,85

6,95

Тетрахлорид углерода, CCl₄

0,0

25,0

1,145

2,905

1,1,2,2-Тетрахлорэтан, C₂H₂Cl₄

25,0

4,10

Тетрахлорэтилен, C₂Cl₄

25,0

3,06

Толуол, C₇H₈

25,0

3,56

Трибромметан, CHBr₃

25,0

18,96

Трихлорметан, CHCl₃

–60,0

0,0

20,0

25,0

0,09

1,24

2,63

3,38

Трихлорэтилен, C₂HCl₃

25,0

3,96

Уксусная кислота, C₂H₄O₂

25,0

3,162

Уксусная кислота (61,1%) +

+ вода

25,0

0,510

Уксусная кислота (20%) + вода

25,0

0,076

Этилацетат, C₄H₈O₂

11,0

30,0

14,14

19,26

Этиловый спирт, C₂H₆O^*1

15,0

20,0

Этиловый спирт (90%) + вода

15,0

11,4

Этиловый спирт (80%) + вода

15,0

7,2

Этиловый спирт (60%) + вода

15,0

2,30

Этиловый спирт (40%) + вода

15,0

0,55

Этиловый спирт (20%) + вода

15,0

0,08

^{*1 См. также табл. 2.1.20а.}}

Растворенное вещество	Т, °C	Содержание метанола в растворителе, масс. %
Растворенное вещество	Т, °C	10	20	30	40	50	60	70	80	90
HgBr₂	25,0		1,0	1,2	1,9	3,4	6,3	11,0	20,0
Hg(CN)₂	25,0	11,5	12,0	13,3	16,2	19,7	23,0	26,8	31,9
HgCl₂	25,0	8,0	9,5	12,0	16,3	25,7	39,9	59,6
HgI₂	25,0					0,05	0,12	0,27	0,65
NH₄Cl	17,0		29,85		21,1		14,4	10,0	7,3	4,9
NaCl	25,0	29,8	24,2	19,2	14,8	11,3	7,8	5,2	3,3	2,1
NaNO₃	25,0		(62,2)		35,6		17,6	11,6	7,0	4,5
KBr	25,0		44,2		26,5		13,8	(10,2)	5,5	3,1
KCl	25,0	27,9	21,1	15,5	11,0	7,3	4,8	2,8	1,54	0,85
KI	25,0		112,5		81,6		55,6	(43,6)	32,7	23,3
KNO₃	25,0	24,9	16,2		7,3		3,1	1,9	1,0	0,6
K₂PtCl₆	20,0	0,412	0,264	0,183	0,1165	0,0625	0,0325	0,0182	0,0124	0,0038
K₂SO₄	25,0	5,20	2,20	0,94	0,39		0,06
Pb(NO₃)₂	25,0		29,1	22,3	17,1	12,7	9,3	6,3	4,1	2,5

Растворенное вещество	Т, °C	s, г/100 г C₄H₁₀O
AgCF₃COO	18,0	75
Be(NO₃)₂	20,0	0,015
Ca(ClO₄)₂	25,0	0,26
CdI₂	20,0	0,065^*1
HgCl₂	–40,0 0,0 25,0	6,16 6,27 6,95
Hg(CN)₂	25,0	0,25
HgI₂	25,0	0,5^*1
KBr	15,0	0,02
KI	15,0	0,270
LiBH₄^*2	–78,0 –23,0 0,0 15,0 25,0	0,28 0,73 1,28 2,32 4,28
LiClO4	25,0	113,7
LiNO3	18–20	0,026
Mg(ClO₄)₂^*3	0,0 25,0	0,044 0,064^*1
MgBr₂^*4	–20,0 0,0 10,0 20,0	0,22 0,71 1,23 2,64
MgI₂^*5	11,8 22,2	2,49 12,7
NaNO₃	18–20	0,02
ZnBr₂^*6	0,0 15,0 25,0	133 223 236
ZnI₂	20,0	9,57

Растворенное вещество	Т, °C	s, г/100 г C₅H₅N
AgCl	0,0 20,0	5,35 1,91
AgClO₄	25,0 110,0	26,4 100
AgNO₃	0,0 20,0 110,0	22,3 33,6 271
AlBr₃	0,0 20,0 100,0	5,7 4,0 1,0
AlBr₃	0,0 20,0 100,0	5,7 4,0 1,0
BaI₂	25,0	8,4
BeCl₂	20,0	13,3
CaCl₂	25,0	1,66
CdCl₂	15,0 100,0	0,8 0,5
CdI₂	50,0 80,0 100,0	0,1 5,0 42,9
CeCl₃	0,0	1,58
CoCl₂	25,0 80,0 110,0	0,58 2,5 16,5
Cu(CH₃COO)₂	13,0 95,4	1,04 6,73
HgBr₂	10,0 30,0 133,0	24,0 39,6 810,0
Hg(CN)₂	18,0	64,8
HgCl₂	0,0 20,0 145,0	15,1 25,2 230,0
HgI₂	0,0 20,0 135,0	17,4 32,3 790,0
KSCN	20,0 115,0	6,15 3,21
LiCl	15,0 100,0	7,78 14,3
LiNO₃	25,0	38,0
MgBr₂	25,0 60,0	0,55 2,6
MnCl₂	0,0 25,0	1,28 1,06
NaNO₃	25,0	0,35
PbBr₂	0,0 26,0 100,0	0,80 0,58 1,44
PbCl₂	22,0 102,0	0,46 1,31
PbI₂	15,0 112,0	0,208 0,445
Pb(NO₃)₂	0,0 25,0	4,39 5,46
Sr(NO₃)₂	25,0	0,7
YCl₃	15,0	6,5
ZnBr₂	18,0	4,5
ZnCl₂	0,0 20,0 105,0	1,6 2,6 19,4
ZnI₂	18,0	12,9

Растворенное вещество	Т, °C	s, г/100 г C₆H₆
AgCF₃COO	20,0 50,0	13,5 56,0
AgClO₄^*1	25,0 50,0	5,26 11,2
AgNO₃	35,0 40,5	0,022 0,044
CdI₂	16,0 35,0	0,05 0,09
HgBr₂	25,0	0,70
HgCF₃COO	20,0	4,3
HgCl₂	18,0	0,53
HgI₂	23,0	0,248
KN₃	≈ 80^*2	0,15
KOCN	≈ 80^*2	0,18
NaN₃	≈ 80^*2	0,10
NaOCN	≈ 80^*2	0,13
SnI₄	10,0 25,0 40,0	10,8 17,9 29,9

Растворитель	Температура, °C	s, г/100 г
Ацетон, C₃H₆O	–30,0 0,0	5,30 2,36
Бензол, C₆H₆	25,0 30,0 40,0 50,0	16,40 19,19 25,08 34,25
Гексан, C₆H₁₄	25,0	13,9
Гептан, C₇H₁₆	25,0	3,56
Глицерин, C₃H₈O₃	25,0	0,97
Глицерин (80%) + вода	25,0	0,38
Глицерин (60%) + вода	25,0	0,17
Глицерин (40%) + вода	25,0	0,08
Дибром, Br₂	29,8	106,0
1,2-Дибромэтан, C₂H₄Br₂	20,0 75,0	10,0 60,29
Дисульфид углерода, CS₂	–20,0 0,0 20,0 25,0 30,0 40,0	4,32 8,57 17,13 20,37 23,86 33,73
Дихлорметан	11,0 25,0	3,68 5,86
1,1-Дихлорэтан, C₂H₄Cl₂	25,0	3,98
1,2-Дихлорэтан, C₂H₄Cl₂	25,0	5,75
1,1-Дихлорэтилен, C₂H₂Cl₂	25,0	4,76
Диэтиловый эфир, C₄H₁₀O	0,0	26,08
Пентан, C₅H₁₂	19,0	1,38
Пентахлорэтан, C₂HCl₅	25,0	3,09
Тетрахлорид кремния, SiCl₄	0,1 25,0 40,0	0,256 0,749 1,33
Тетрахлорид титана, TiCl₄	0,1 25,0 40,0 49,9	1,16 2,94 4,85 6,95
Тетрахлорид углерода, CCl₄	0,0 25,0	1,145 2,905
1,1,2,2-Тетрахлорэтан, C₂H₂Cl₄	25,0	4,10
Тетрахлорэтилен, C₂Cl₄	25,0	3,06
Толуол, C₇H₈	25,0	3,56
Трибромметан, CHBr₃	25,0	18,96
Трихлорметан, CHCl₃	–60,0 0,0 20,0 25,0	0,09 1,24 2,63 3,38
Трихлорэтилен, C₂HCl₃	25,0	3,96
Уксусная кислота, C₂H₄O₂	25,0	3,162
Уксусная кислота (61,1%) + + вода	25,0	0,510
Уксусная кислота (20%) + вода	25,0	0,076
Этилацетат, C₄H₈O₂	11,0 30,0	14,14 19,26
Этиловый спирт, C₂H₆O^*1	15,0	20,0
Этиловый спирт (90%) + вода	15,0	11,4
Этиловый спирт (80%) + вода	15,0	7,2
Этиловый спирт (60%) + вода	15,0	2,30
Этиловый спирт (40%) + вода	15,0	0,55
Этиловый спирт (20%) + вода	15,0	0,08