Раздел 10

Химические методы обнаружения ионов
(Качественный химический метод анализа)

10.1. Основные понятия и терминология

Химический анализ (определение химического состава) веществ и материалов имеет целью обнаружение, идентификацию, разделение и определение химических элементов и их соединений, а также выяснение химического состава веществ.

Идентификация компонентов и определение качественного состава вещества или смеси веществ является предметом качественного анализа. При этом утверждение об отсутствии данного компонента («не обнаружен») подразумевает, что его содержание ниже некоторого предела. Таким образом, деление на качественный и количественный (определяющий содержание компонента) анализ в определенной степени условно.

Качественный анализ может быть проведен различными методами. Использование физических методов для установления качественного состава объекта будет рассмотрено в соответствующих разделах, посвященных физическим и физико-химическим методам. В данном разделе рассматриваются химические методы качественного атомно-ионного анализа.

В качественном химическом анализе аналитический сигнал получают в результате проведения химической реакции.

Химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками (сигналами) называют аналитической реакцией, частной реакцией или реакцией открытия. Вещество, которым действуют на открываемый компонент, называют аналитическим реагентом или реактивом на открываемый ион.

Аналитическим сигналом может быть цвет и его изменение, запах, выделение газообразных продуктов, окрашивание пламени, образование люминесцирующих соединений, выпадение или растворение осадка.

В случае образования осадка, кроме самого факта выпадения, аналитическим сигналом может служить его цвет, форма (кристаллическая или аморфная), а также характерная форма кристаллов.

Аналитические реакции, согласно рекомендации ИЮПАК, подразделяют на специфические и избирательные (селективные) методы, реакции и реагенты.

Специфическими называют те методы, реакции или реагенты, с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество; избирательными — методы, реакции и реагенты, позволяющие обнаружить небольшое число веществ.

Специфические реагенты и реакции позволяют обнаружить данное вещество или ион в присутствии других веществ или ионов.

Селективные реагенты и реакции позволяют обнаружить несколько веществ или ионов. Таких реагентов и реакций известно существенно больше, чем специфических.

Избирательность достигается правильным выбором и установлением соответствующих условий реакции. К факторам, определяющим условия протекания реакции, относят рН, температуру, концентрации открываемого и посторонних ионов, природу растворителя (вода, органические или водно-органические среды). Реакции или реагент можно сделать более избирательными или даже специфичными варьированием рН, концентраций, маскированием, изменением степени окисления элементов, температуры.

Реагенты по их избирательности можно разделить на три группы:

1. Специфические реагенты — например: крахмал для обнаружения I₂; NaOH для открытия.

2. Избирательные (селективные) реагенты — например: диметилглиоксим в аммиачной среде реагирует с Fe(II), Co(II), Ni(II), Zr(IV) и Th(IV).

3. Групповые реагенты — например: HCl осаждает нерастворимые хлориды Ag(I), Hg(I), Tl(I), Pb(II).

Групповые и селективные реагенты, образующие малорастворимые соединения с ионами, используют при разделении катионов на аналитические группы. Ионы, осаждаемые данным групповым реагентом, образуют аналитическую группу ионов. Используемый групповой реагент и условия осаждения определяют состав аналитической группы ионов.

Анализ смеси ионов — трудная аналитическая задача, поскольку посторонние ионы могут препятствовать открытию интересующего нас иона. Такие ионы называют мешающими. Помехи со стороны сопутствующих ионов начинают проявляться при определенном соотношении открываемых и мешающих ионов и усиливаются с увеличением концентрации последних. Причинами мешающего влияния при открытии ионов могут быть:

1. Образование (мешающими ионами) при действии реагента соединений, аналогичных аналитической форме открываемого иона, и генерирование ими такого же сигнала, что и аналитический сигнал открываемого иона.

2. Образование (мешающими ионами) соединений, препятствующих наблюдению аналитического сигнала.

3. Вероятность проведения аналитической реакции открытия невелика, например, в результате связывания реагента мешающими ионами.

Для устранения мешающего влияния сопутствующих ионов используют два пути:

избирательное распределение компонентов анализируемой системы между двумя разделяющимися фазами (методы разделения или отделения). В практике качественного анализа наибольшие значения имеют осаждение, экстракция и хроматография;

маскирование мешающих ионов. Для этого используют химические реакции, протекающие в той же фазе, что и реакции обнаружения, и приводящие к уменьшению концентрации мешающего иона или реагента. Для маскирования и демаскирования применяют реакции комплексообразования, кислотно-основные и окислительно-восстановительные.

Реальные объекты всегда многокомпонентны, часто и многофазны. Для открытия каждого иона необходимо:

создать условия протекания частной реакции;
устранить мешающее влияние сопутствующих компонентов;
зарегистрировать аналитический сигнал.

Возможны два пути решения этой задачи: проведение систематического качественного химического анализа или дробное обнаружение ионов.

Последовательное разделение ионов на отдельные аналитические группы методом осаждения групповыми реагентами (или иным образом) называют систематическим ходом анализа.

Метод дробного обнаружения основан на применении специфических и селективных реагентов без разделения на группы. Мешающее влияние сопутствующих ионов устраняют, используя приемы маскирования, а также применяя более селективные или специфические реагенты.

Возможности дробного открытия ионов были существенно расширены благодаря применению органических реагентов, значительная часть которых специально синтезирована для повышения селективности реакций обнаружения. Широкие возможности органических реагентов связаны, во-первых, с их многообразием и, следовательно, возможностью выбора подходящего реагента, а во-вторых, с разнообразием свойств образуемых ими комплексов, таких, как устойчивость, растворимость, летучесть, окраска, окислительно-восстановительные свойства. Метод дробного определения может быть применен к анализу аналитических групп ионов, выделенных групповыми реагентами.

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение аналитических групп с дальнейшим открытием входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа равновесных процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительно-восстановительного потенциала системы. К гетерогенным равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости.

Характеристика чувствительности аналитической реакции выражается в том, что аналитические реагенты и аналитические реакции позволяют обнаруживать определяемое вещество в пробе, если его содержание превышает некоторый минимальный предел. Если концентрация определяемого вещества ниже этого предела, то и концентрация аналитической формы окажется настолько незначительной, что невозможно будет зарегистрировать аналитический сигнал.

Предел обнаружения — минимальная концентрация или минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено данным методом с какой-то допустимой погрешностью. Его обозначают с_minP, где Р — доверительная вероятность. Чувствительность характеризует изменение сигнала с изменением концентрации и выражается коэффициентом чувствительности, который численно равен тангенсу угла наклона линейной зависимости аналитического сигнала от концентрации.

Предел обнаружения в качественном анализе традиционно называли открываемым минимумом. В настоящее время в качественном анализе используется большое число реагентов и частных реакций с низкими пределами обнаружения. Обычно для открытия ионов применяют реакции с пределом обнаружения 10^–7 г (0,1 мкг) в 1 мл раствора. Физические методы позволяют открыть элементы в твердых образцах с пределом обнаружения менее 10^–15 г.

В химических методах качественного анализа предел обнаружения может быть существенно понижен при использовании органических реагентов, особенно в случае образования открываемым ионом смешано-лигандных комплексов. Для этих же целей используют ряд приемов практического проведения реакции — таких, как микрокристаллоскопический анализ, капельный анализ, флотация, жидкостная экстракция, метод умножения реакций, каталитические и люминесцентные реакции, реакции на носителях.

Предел обнаружения, наряду с избирательностью, является важнейшей характеристикой реакции и метода анализа.

10.2. Приемы и техника выполнения реакций

Реакции в пробирке — в полумикрометоде реакции проводят в специальных конических пробирках, отмеряя объемы по каплям и используя центрифугирование для отделения осадков.

Микрокристаллоскопические реакции проводят на предметном стекле и наблюдают образование осадка и форму кристаллов под микроскопом в 75-кратном увеличении (приблизительно). Капли исследуемого раствора и реагента помещают рядом и стеклянной палочкой образуют между ними перемычку. Образование осадка происходит в результате взаимной диффузии реагента и определяемого иона, что обеспечивает формирование правильных относительно крупных кристаллов.

Капельные реакции проводят на полосках фильтровальной бумаги. Сначала концом капилляра с раствором реагента касаются бумаги до образования пятна диаметром около 3 мм. В центр полученного пятна аналогичным образом наносят каплю исследуемого раствора.

Обнаружение с использованием экстракции — в пробирку с притертой пробкой помещают по несколько капель анализируемого раствора, реагента и органического растворителя. Для понижения предела обнаружения соотношение объемов органической и водной фазы обычно берут равным 1:4. В закрытой пробирке смесь взбалтывают 1–2 мин и после расслаивания наблюдают окраску или люминесценцию органический фазы.

Обнаружение с использованием флотации использует ту же методику, что и экстракция. Предел обнаружения можно существенно понизить, если осадок флотируется на поверхности раздела органической и водной фаз. Так, пределы обнаружения Ni²⁺ по реакции с диметилглиоксимом составляют при открытии его:

в пробирке — 1,4 мкг

капельным методом — 0,16 мкг

флотацией на границе вода — эфир — 0,002 мкг.

Люминесцентные реакции обычно проводят на фильтровальной бумаге или на предметном стекле, реже — в пробирках. Свечение (флуоресценция или фосфоресцирование) существенно зависит от присутствия примесей, концентрации реагирующих веществ, природы растворителя, температуры, поэтому при выполнении этих реакций необходимо проводить контрольный опыт. Каплю контрольного раствора, содержащего все компоненты, кроме определяемого, наносят на фильтровальную бумагу рядом с анализируемым раствором. Техника нанесения растворов на бумагу обычная. Влажные пятна высушивают на воздухе и наблюдают люминесценцию при освещении ультрафиолетовым светом. Часто люминесцентные капельные реакции проводят при низкой температуре. Для этого пинцетом осторожно погружают бумагу в жидкий азот на 20–30 с, и сразу же после ее извлечения рассматривают в ультрафиолетовом свете.

Каталитические реакции проводят обычно в пробирках, наблюдая резкое увеличение скорости протекания реакции в присутствии определяемого иона

Литература к 10.1 и 10.2

1. Основы аналитической химии. Практическое руководство / Под ред. акад. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2001.

2. Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. М.: Мир, 1997.

3. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. Т. 1. М.: Мир, 1979.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Общие теоретические основы. Качественный анализ. Кн. 1. М.: Высшая школа, 2001.

5. Основы аналитической химии. Общие вопросы. Методы разделения / Под ред. акад. Ю.А. Золотова. Кн. 1. М.: Высшая школа, 1996.

6. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. Книга 1. М.: Химия, 1990.

7. Ушакова Н.Н., Николаева Е.Р., Морсанова С.А. Пособие по аналитической химии. Качественный анализ. М: Изд-во МГУ им. М.В. Ломоносова, 1981.

8. Янсон Э.Ю., Путнинь Я.К. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1989.

9. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию / Пер. с болгарского. Л.: Химия, 1978.

10. Ляликов Ю.С., Клячко Ю.А. Теоретические основы современного качественного анализа. М.: Химия, 1978.

11. Керов В.А. Качественный химический анализ полумикрометодом без применения сероводорода. Руководство к лабораторным работам. Л.: Ленинградский ин-т киноинженеров. Л., 1972.

12. Коренман И.М. Органические реагенты в неорганическом анализе: Справочник. М.: Химия, 1980.

13. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн.1. М.: Химия, 1965.

14. Ганина В.Г. Краткое руководство по качественному бессероводородному методу анализа / В.Г Ганина, З.В. Крайнова, Н.В. Курина и др. Горький: ГГУ, 1959.

15. Коренман И.М. Введение в количественный ультрамикроанализ. М.: Госхимиздат, 1963.

16. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа / Под ред. проф. А.П. Крешкова. 2-е изд. М.: Высшая школа, 1979.

17. Тананаев Н.А. Капельный метод. Качественный анализ неорганических соединений капельным методом. М., Л.: Госхимиздат, 1954.

18. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Химия, 1973.

10.3. Аналитические реакции ионов

10.3.1. Индивидуальные реакции ионов

В таблице 10.1 приведены некоторые реактивы (специфичные или селективные), с помощью которых можно обнаруживать или определять отдельные ионы.

Пояснения к таблице 10.1

В графе «Определяемый ион (вещество)» указаны определяемые ионы, которые размещены в соответствии с положением элементов периодической системы.

В графе «Реактив» приведены реактивы, с помощью которых обнаруживаются данные ионы (в этой графе указаны лишь реактивы, непосредственно участвующие в создании обнаруживаемого соединения).

В графе «Метод определения» приводится последовательность прибавления реактивов и получаемый результат (образование осадка, окрашенного соединения, окрашивание пламени, люминесценция под действием ультрафиолетового света). В некоторых случаях указывается, что реакция проводится на фильтровальной бумаге (ф.б.) –– капельные реакции или выполняется микрокристаллоскопическим методом (микр.) –– на предметном стекле. В случае проб на пламя указывается окраска пламени и длина волны l наиболее характерных спектральных линий. В круглые скобки заключены более слабые линии l , а также кислоты и щелочи низкой концентрации.

В таблице приведены лишь наиболее характерные люминесцентные (флуорометрические) определения.

В графе «Предел обнаружения» дается чувствительность реакции, выраженная в миллиграммах на 1 мл раствора. В случае микрокристаллоскопических определений чувствительность реакции приведена для 75-кратного увеличения.

В графе «Мешают определению» перечисляются ионы, мешающие определению данного иона (ионы, мешающие в малой степени, даны в скобках). Во многих случаях указаны ионы, не мешающие определению данного иона; иногда указан реактив, маскирующий действие мешающего иона. Заряд иона не указывается для катионов обычной (устойчивой) валентности, а также в тех случаях, когда подразумевается любая валентность данного катиона.

Таблица 10.1

Индивидуальные реакции ионов

Определяе-мый ион (вещество)	Реактив	Метод определения	Предел обнаружения, мг ∙ мл^–1	Мешают определению
I группа периодической системы
Li⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Кр. окраш. (670,8 нм)	10^-5	Na, Sr, Ca (отд. LiCl экстр. ацетоном или смесью эт. + эф.)
	Na₂CO₃ (тв.) или (NH₄)₂CO₃ (тв.)	Анал. р-р (конц.) + р-в ® ® крист. (микр.)	0,1	Ca, Sr, Ba; не меш. Rb, Cs
	0,2 н. Na₂HPO₄	Анал. р-р + р-в + эт. (нагр.) ® ос.	0,005	Не меш. Na, К, Rb, Cs
	K₂[FeIO₆]^*	Анал. р-р хлоридов (нейтр. или щел.) + р-в (нагр.) ® ос.	0,005	NH₄⁺, двухвалентные катионы; не меш. Na, К, Rb, Cs
	Торон	Р-в + 30% NaOH + аналит. р-р ® желт. окраш.	0,002	ЩЗЭ, Ni²⁺, Co²⁺ — маскируют ЭДТА
	8-оксихинолин	30% Анал. р-р (ф.б.) + + 2 М NaOH + 0,03% сп. р-в, высуш. ® голуб.-зел. люмин.	0,004	Al³⁺, Mg²⁺, Zn²⁺
Na⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Желт. окраш. (589,9 ммк)	—	—
	Октаацетат-триуранилат цинка	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + р-в ® желт. ос.	0,3	, Li⁺, Sr⁺ (в больших количествах — Ag, K, Rb, Cs); не меш.
	Октаацетат-триуранилат цинка	Анал. р-р выпар; раств. в воде, через несколько минут выпадают тетраэдр. и октаэдр. крист. (микр.)	0,002	То же
	K[Sb(OH)₆]	Анал. р-р (нейтр., упар., охл.) + р-в ® желт. ос. (микр.)	0,03	Mg, Li
Также с Bi(NO₃)₃ + KNO₂ + CsNO₃
K⁺, Rb⁺, Cs⁺	16% Na₂[Co(NO₂)₆], свежеприготовленный р-р	Анал. р-р (рН = 3) + р-в ® → желт. ос.	0,007 (для K⁺)	Li, Tl⁺,
	10% H₂PtCl₆	Р-р + р-в ® желт.-ор. ос. (микр.)	0,5 (для K⁺) < 0,5 (для Rb⁺, Cs⁺)	Tl⁺, I^-, ; не меш. Li
	70% HClO₄	Анал. р-р (упар.) + бутил. сп. или сп. ® крист. ос.	—	Не меш., Na⁺
	2 н. H₂C₄H₄O₆ (I) и 2 н. CH₃COONa (II)	Анал. р-р (рН = 5–7) + р-в I + р-в II ® крист. ос.	0,2 (для K⁺) < 0,2 (для Rb⁺, Cs⁺)	Кислоты, щелочи
	1% Дипикриламин (гексанитродифениламин)	Анал. р-р (ф.б.) + р-в + HCl (разб.) ® ор. пятно	1,0	Hg²⁺, Pb, Zr, Be, Tl⁺, ; не меш. Mg, Li, Na
	1% Дипикриламин (гексанитродифениламин)	Анал. р-р (выпар.) + р-в ® → крист. ос. (микр.)	0,002	То же
	Нас. Cd₂[Fe(CN)₆] в 10% р-ре I, или NaCl, или NaBr	Анал. р-р + р-в ® ос.	0,0005 (для Cs⁺) 0,002 (для Rb⁺) 0,1 (для ) 1,0 (для K⁺)
	3% Na[B(C₆H₅)₄]	Анал. р-р (слабокисл.) + + р-в ® ос.	—	Ag⁺, Tl⁺, Cu⁺, Th⁴⁺, Ce⁴⁺, Hg²⁺
	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Фиол-син. окраш.: K⁺ — 766,5 и 769,9 нм; Rb⁺ — 794,8 (780) нм; Cs⁺ — 852,1 (894,4) нм	10^-4%	—
Также с Na₂Pb[Cu(NO₂)₆], пикриновой к-той, HIO₄
K⁺	16% Na₃[Co(NO₂)₆], свежеприготовленный р-р	Анал. р-р + сп. + р-в ® → желт. крист. ос.	0,02 0,001 (микр.)	; не меш. Na, Rb, Cs
	Rb(NO₃)₂, тв. (I), Co(NO₃)₂, тв. (II) и нас. NaNO₂(III)	Анал. р-р выпар., раств. в 0,1 н. HCl, добавл. р-в I, р-в II и р-в III; выпадает черн. крист. ос. (микр.)	0,01	; не меш. Li, Na, Rb, Cs
	NaHC₄H₄O₆ гидротартрат натрия	Анал. р-р + р-в ® бел. крист. ос.	1,2
	Na₂PbCu(NO₂)₆ гексанитрокупрат свинца и натрия	Анал. р-р + р-в ® черн. или корич. кубические кр. (микр.)	0,003	, I^-
Rb⁺, Cs⁺	Нас. (NH₄)₈[Si(Mo₂O₇)₆]	Анал. р-р выпар., раств. в р-ве. Выпадают желт. крист. (микр.)	0,001	; не меш. Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Hg²⁺
Rb⁺, Cs⁺	AuBr₃ (4,5% в 40% HBr) (I) и AgBr (0,8% в 40% HBr) (II)	Анал. р-р выпар., добавл. р-в I и р-в II. Через несколько минут выпадает кр. крист. ос. (микр.)	0,01	Sb, Sn, Ru, Rh, Pt (Na, K)
Также с H₂[SnCl₆], H₂[SbCl₆], Na₂Ag[Bi(NO₂)₆]
Cs⁺	K[BiI₄]^*	Анал. р-р (хлориды) выпар., раств. в р-ве. Выпадают ор-кр. крист. (микр.)	0,01	Не меш. Na⁺, Rb⁺, K⁺
		Анал. р-р (ф.б.) + р-в ® ® ор.-кр. пятно	0,05	То же
	Нас K₃[Fe(CN)₆] и нас. (CH₃COO)₂Pb	Анал. р-р + смесь р-вов (1:1) ® крист. ор. ос. (микр.)	0,004	Не меш. K, Rb, Na
Также с H₈[Si(W₂O₇)₆], (CH₃COO)₂Pb + KI, AgI + NaI
Cu²⁺	6 н. NH₄OH	Анал. р-р + р-в (до раств. ос.) ® син. окраш.	0,040	—
	K₄[Fe(CN)₆]	Анал. р-р (нейтр. или уксуснокисл.) + р-в ® кр.-кор. ос.	0,0010	, Fe³⁺, Ni²⁺, Co²⁺
	10% ZnSO₄(I) и (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]^** (II)	Р-в I + анал. р-р (разб.) + 2 н. H₂SO₄ + р-в II ® фиол. ос.	0,002	Со, Fe³⁺, (Ni)
	1% Fe(SCN)₃(I)^*** и Na₂S₂O₃(II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® → моментально бц. (холостой опыт ® бц. через 1,5–2 мин)	0,001	W, Se
	NH₄OH× HCl (тв.) и купроин (нас. сп. р-р 2,2¢ -бихинолина)	Анал. р-р + р-вы ® кр.-пурп. окраш. (если меш. окраш. ионы, экстр. образующееся соединение изопентил. сп.)	0,001
	Рубеановодородная кислота (дитиооксамид, свежеприготовленный)	Анал. р-р (нейтр.) + р-в (ф.б.) рядом с анал. р-ром, действ. парами NH₃. На месте соприкосновения пятен ® тм.-син. окраш.	0,001	Ag, Hg, Ni, Co, Au
	0,1% Бензидинацетат в 2% СН₃СООН (I), 3% салицилат натрия (II) и 1% KCN (III)	Анал. р-р + р-в II + 8 н. NH₄OH + р-в I и р-в III ® кр. до син.-фиол. окраш.	0,01	Hg(I), Fe³⁺, Mn, Co, Ce, окислители
	1% Диэтилдитиокарбаминат натрия	Анал. р-р + 20% лимонная к-та + 10% ЭДТА + NH₄OH до рН = 8–9 + р-в + CCl₄ ® желт.-кор. окраш. экстракта	0,0002	Bi²⁺
	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). ® зел.-гол. окраш.	—	—
Также с KI, CdS, металлич. Al, дитизоном, a -бензоиноксимом, (NH₄)₂[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]× 2H₂O, пиридином +NH₄SCN, о-оксифенилфлуороном, этилксантогенатом, N₂H₄ ∙ H₂SO₄, салицилальд оксимом, купфероном
Ag⁺	HCl	Анал. р-р + р-в ® ос. (раств. в NH₄OH)	0,01	—
	KI	Анал. р-р (HNO₃) + р-в ® желт. ос. (нераств. в NH₄OH)	< 0,01	—
	Метол (N-метил-n-амино-фенол-сульфат)	Анал. р-р + р-в + 0,02 н. KBr ® черн. ос.	0,001	Hg⁺, Sn²⁺, Au(III), Pd²⁺, Se(IV), Fe³⁺, (Hg, Bi, V, Ce, Mo, W)
	(NH₄)₂CO₃(I) и K₂CrO₄(II)	Анал. р-р + р-в I. Фильтр. К ф-ту добавл. СН₃СООН и р-в II ® кирп.-кр. ос. (на ф.б. окр. пятно)	—	—
	0,1% MnSO₄(I), 0,1 н. KMnO₄(II) и 10 н. HCl (III)	Анал. р-р (слабокисл.) + смесь р-вов (1:1:1). Бур. окраш. р-р ® бц. (быстрее, чем в холостом опыте)	0,02	Восстановители, , Сu⁺, As(III), Sb(III), Sn²⁺, Fe²⁺, Te, Rh, Pd, Ir
	0,25% (NH₄)₂[Ce(NO₃)₆], в 1% HNO₃(I), 10 н. HCl (II)	Р-в + анал. р-р (подкисл. HCl). Желт. окраш. р-р ® бц. (быстрее, чем в холостом опыте)	0,001	Восстановители, Mn²⁺ (маск. Fe²⁺ и Sn²⁺)
	Формазилкарбоксиловая к-та (уксуснокисл. р-р)	Анал. р-р + р-в ® кр.-борд. окраш.	—	(реакция специфична)
	0,03% Сп. n-диметиламино-бензилиденродамин,	Р-в (ф.б.) + анал. р-р (подкисл. HNO₃) ® кр.-фиол. окраш.	0,002	Hg, Cu, Pb, Bi, Au, Rh, Pd²⁺, Os, Pt
	H₂S, (NH₄)₂S	Анал. р-р + 30% СН₃СООН + р-в ® черн. ос.	0,001	Cu²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺, Sn(II, IV)
	HCl, хлориды	Анал. р-р + 2 M HNO₃ + 2 M HCl, ос. центрифугир. + конц. NH₄OH по каплям до раств., помещают на предм. стекло. После испарения растворителя ® кристаллы — звездочки, шестиугольники, треугольники (микр.)	0,1	Pb⁺, Hg(I)
	0,002% Дитизон в CCl₄	Анал. р-р + 2 M H₂SO₄ + CCl₄ ® желт. окрашив.	0,001	Hg(II), Cu²⁺
Также с NH₄SCN, FeSO₄, SnCl₂, MnSO₄ + KOH, RbCl
Au(III)	Восстановители (Fe²⁺, Sn²⁺, H₂PO₃, H₂O₂, гидрохинон, , SO₂, KI и др.)	Анал. р-р + р-в ® кр. ос. коллоидного Au	—	Pt ; не меш. при действии Fe²⁺, , SO₂ или
	Сульфатанилин (нас. р-р анилина в 1 н. H₂SO₄)	Анал. р-р (слабокисл.) нагр., добавл. р-в. Образуется фиол. окраш. и зел. ос.	0,01	V, Cr, Fe,
	0,5% Сп. п-тетраметилди-аминодифенилметан. с 5% СН₃СООН	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® син. окраш.	0,001	Окислители, окраш. ионы
Также с пиридином + HBr, n-диметиламинобензилиденродамином (см. опр. Ag⁺)
II группа периодической системы
Be²⁺	Хинализарин^*	Р-в + анал. р-р (слабокисл. или нейтр.) ® син. ос.	0,01	Cu, V(V), Ce³⁺, РЗЭ, Ti, Zr, Th, Mg
	0,01% Бериллон II ИРЕА	Анал. р-р (0,12 н. NaOH) + р-в ® фиол.-син. окраш.	0,0001	Не меш. Al, Mg, Ca, Co, Ni, Cu, Fe
	Нас. Na-ЭДТА в NH₄OH (1:10) (I) и 0,02% морин в ацетоне (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® желт. люмин.	0,001	Zr
	Ацетилацетон	Анал. р-р (упар.) + р-в ® бц. крист. (микр.)	0,1	Реакция специфична
	Na-ЭДТА (I), Na₂HPO₄(II) или Na₂HАsO₄(IIa)	Анал. р-р + р-в I + р-в II или IIa + NH₄OH (до рН = 5,2) ® ос.	—	Ti (маск. Н₂О₂)
	Na-ЭДТА (I) и NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® ос.	—	Реакция специфична
Также с n-нитробензолазорезорцином, 8-оксихинальдином + Na-ЭДТА, (NH₄)₂CO₃ + + [Co(NH₃)₆]Cl₃ + Na-ЭДТА, арсеназо III
Mg²⁺	1,5% I₂, в 3% KI (I) и 0,1 н. КОН (II)	К р-ву I + р-в II (до св.-желт. окраш.) + анал. р-р ® тм.-бур. ос.	0,07	Hg²⁺, Bi, Fe³⁺, Mn, Co, Ni, (, Al, Pb, Cd, V(V), , Ce³⁺, La)
	0,05% сп. Титановый желт. (I), и 0,1 н. КОН (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® кр. ос.	0,001	Не меш. Ba, Sr, Ca
	Магнезон I (n-нитробензолрезорцин, 0,1% в 50% сп.)	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + р-в + 0,1 н. КОН ® син. окраш. или ос.	0,01	Al, Cr, Fe (все осаждаются тв. NaNO₂); Cu, Cd, Co, Ni (все маск. CN^-); Mn, ; не меш. Ba, Sr, Ca
	Na₂HPO₄, тв.	Анал. р-р + 2 н. NH₄Cl + + 6 н. NH₄OH + р-в ® крист. ос. (микр.)	0,001	—
	8-Оксихинолин, 5% сп.	Анал. р-р + NH₄OH (до сл. запаха) + р-в + изопентил. сп. ® зел.-желт. окраш.	0,005	—
		Анал. р-р + р-в + 10% NH₄ОН ® зел. люмин.	0,0005	Al³⁺, Zn²⁺
	5% Сп. дифенилкарбазид	Анал. р-р (без NH₄⁺) добавл. 2 н. NaOH, р-в, нагр., фильтр., промыв. гор. Н₂О ® кр.-фиол. ос.	—	Не меш. Ba, Sr, Ca, Sn²⁺, Cr³⁺, Al, Mn, Fe
	Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон)	Анал. р-р + р-в + 30% NaOH ® син. ос.	0,005
Также с K₄[Fe(CN)₆], хромоген. черн.
Са²⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Кирпично-кр. окраш. (443 и 593 нм)	—	—
	2 н. H₂SO₄	Анал. р-р упар., добавл. р-в, нагр., выпадает крист. ос. (микр.)	0,001	Ce³⁺, La, Th, Sc, (Fe³⁺, Cr³⁺, Sr, Ba, Mg, Pb)
	(NH₄)₂C₂O₄(I) и Na-ЭДТА (II)	Анал. р-р (СН₃СООН до рН = 4) + р-в I + р-в II ® ос.	0,020	Ba, Sr; не меш. лантаниды, Th
	Нас. сп. глиоксаль-бис-(2-окси- анил^*)	Анал. р-р + р-в + 10% NaCN (содержащий 10% NaOH) + CHCl₃ ® кр. окраш. CHCl₃	0,005	Ba, Sr (маск. Na₂CO₃)
	Гексацианоферрат(II) калия	На стекле перемеш. р-р + р-в + NH₄Cl + сп. ® кр. ос. или помутнение	0,050	Ba²⁺, Mg²⁺
Sr²⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Тм.-кр. окраш. (461, 660, 683 нм)	—	—
	0,1% Родизонат натрия	Анал. р-р (нейтр. на ф.б.) + р-в ® бур. пятно (при действии HCl ® бц., при действии AgNO₃ ® син.)	0,1	Ва (маск. K₂CrO₄), Pb, Ag
	H₂SO₄	Анал. р-р + сп. (1 объем) + р-в ® крист. ос. (микр.)	0,02	—
	KIO₃	Анал. р-р + р-в ® крист. ос. (микр.)	0,01	—
	K₂CrO₄	Анал. р-р + р-в ® крист. ос. (микр.)	0,08	—
	6 н. HNO₃	Анал. р-р выпар., раств. в р-ве, выпар., добавл. р-в, нагр.; выпадает крист. ос. (микр.)	—	Pb, Ba, Mo, W, Nb; Не меш. Са
	Нас. CaSO₄	Анал. р-р + р-в ® помутнение	0,1	Ba, Pb
Также с 2¢ -окси-4¢ -нитрохалконом + CHCl₃, пикриновой к-той, цинк-уранилацетатом, K₄[Fe(CN)₆], Cu(NO₃)₂ + KNO₂ (микр.)
Ва²⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl). Желт.-зел. окраш. (620, 530, 500 нм)	—	—
	0,1% Родизонат натрия	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл. на ф.б.) + р-в ® кр.-ор. пятно (ос.); с 2 н. HCl пятно не становится бц., с H₂SO₄ ® бц.	0,1	Pb(Sr)
	5% KMnO₄(I) и 1 н. H₂SO₄(II)	Анал. р-р (нейтр.) + р-в I + р-в II; нас. р-р SO₂. Фильтр. или центрифугир. ® кр. ос.	0,2	Pb ; не меш. Са, Mg, Sr
	H₂SO₄	Анал. р-р + р-в ® крист. ос.	0,0001	Sr, Са, Pb
	5% K₂CrO₄	Анал. р-р (уксуснокисл.) + р-в + 10% CH₂COONa (до рН = 4,5) ® желт. ос. (микр.)	0,002	Pb, Bi, Hg, Tl⁺, Ag
	Na-ЭДТA (I) и 10% (NH₄)₂SO₄(II)	Анал. р-р + р-в I + ацетатн. буф. (рН = 5) + р-в II ® крист. ос.	0,01	Не меш. Sr
	Нас. CaSO₄	Анал. р-р + р-в ® ос.	—	Sr
Также с SrSO₄, KIO₃, (NH₄)₂[SiF₆], K₄[Fe(CN)₆]
Zn²⁺	0,02% CoCl₂(I) и (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]^* (II)	Анал. р-р (подкисл. H₂SO₄) + р-в I + р-в II ® син. ос.	0,003	(Co, Cu), Fe(II,III), Ni(II)
	1,5% Метиловый фиолетовый (I), NH₄SCN (II) и Н₃РО₄(III)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + р-в III ® фиол. ос.	—	Be, B, Sb Hg, Ag, Au, металлы группы Pt, окраш. ионы
	96% Нас. сп. n-нитробензолрезорцин	Анал. р-р (слабоподкисл. на ф.б.) + р-в + 2 н. NaOH ® кр.-ор. пятно	0,3	(Ni, Mn, Ag, Hg, Cu, Co, Be, Mg)
	Бензоин (I), Mg(OH)₂(II) и Na₂SiO₃(III)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + р-в III ® люмин.	—	Ве
	H₂S	Анал. р-р + формиатн. буф. (рН = 2,2) + р-в ® бел. ос.	—	Элементы IV и V аналитических групп
	0,01% Дитизон в хлороформе	Анал. р-р + 1 н. ацетатн. буф. (рН = 5) + 2 M Na₂S₂O₃ + NH₄Cl + р-в. Встрях.1 мин ® кр. окраш. CHCl₃	0,001	As(III), Cd, Pb, Sn
	0,3 н. Co(NO₃)₂	Анал. р-р + р-в. Выпар. и прокал. сухой остаток ® зел. ос.	—	Al
Также с n-фенитидином + K₃[Fe(CN)₆]
Cd²⁺	H₂S	Анал. р-р (кисл.) + р-в ® желт. ос.	0,01	Элементы V и IV аналитических групп
	0,02% Кадион (n-нитро-фенилдиазоамино-n-азобензол)	Анал. р-р (нейтр. или слабоуксуснокисл.) + р-в + 2 н. КОН® фиол. р-р ® роз.	0,01	Ag, Hg, Cu, Cr³⁺, Co, Ni, Mg, Fe³⁺
	0,1% Сп. симм-динитро-фенилкарбазид	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + 5 н. NaOH + 5% KCN+ р-в + 40% НСОН ® з. окраш. и син. ос.	0,1	Co, Pt (Te, Fe)
	Нас. сп. р-р дифенилкарбазида	Анал. р-р + СН₃СООNa + р-в ® кр.-фиол. ос.	0,1	Cu, Pb, Hg²⁺ (все маск. SCN^- и I^-)
	Бруцин ацетат + NaBr^*	Анал. р-р (нейтр.) + р-в ® ос. (микр.)	0,1	Hg, Bi, W, V(Au, Pt, Mo)
	Na₂C₂O₄, тв.	Анал. р-р в тугоплавкой трубке выпар., добавл. р-в, нагр. до кр. каления ® образуется зеркало. Добавл. серу и нагр. ® ор.-желт. налет с бур. каймой	0,1	Hg, As, Zn
	K[BiI₄] (см. опр. Cs⁺)	Р-в + анал. р-р (ф.б.) ® черн. ос.; добавл. KI + Na₂S₂O₃ ® бц.	—	—
Также с динафтилкарбазидом, NH₄ClO₄, NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]
, Hg²⁺	Cu, металлич.	На медную пластинку, очищенную HNO₃, наносят анал. р-р; через несколько минут смывают Н₂О, протирают ф.б. ® серебристое пятно	0,2	—
	KI	Анал. р-р + р-в: ® зел.-желт. ос.; при изб. р-ва ® черн.; Hg²⁺ ® кр. ос.; при изб. р-ва ® бц.	< 0,005	—
	NH₄OH	® черн. ос.; Hg²⁺ ® бел. ос.	0,020 0,2	—
	SnCl₂(I) и анилин (или AgNO₃) (II)	Анал. р-р (ф.б.) + р-в I + р-в II ® бур. или черн. пятно	0,5	Cu, Au, Mo (Fe, Pt, Pd)
	Метиленовая синь + I₂^**	Суспензия р-ва (ф.б.) + анал. р-р (слабокисл.) ® бур.-син. () или син. (Hg²⁺) пятно	0,1	Ag, As, Au, восстановители
	1% Дифенилкарбазид в 96% сп. р-ре	Анал. р-р + 0,2 н. HNO₃ + р-в ® син. или фиол. окраш.	0,01	Au, V(V), Mo(VI), Cr(VI), Cu, Fe³⁺, Co
	1% Сп. дифенилкарбазон	Анал. р-р + 0,2 н. HNO₃ + р-в ® фиол.-син. ос.	0,01	Cl^-, Br^-, I^-, CN^-
	NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]	Анал. р-р + р-в + 0,1 н. HCl ® роз. ос. (К ос. добавл. р-р тиомочевины в метилэтилкетоне ® окр. орг. слой)	0,0005	Au, Ag, Tl⁺
Hg (в воздухе)	CuSO₄, KI (реактивная бумажка)^*	Реактивная бумажка через 15–30 мин ® желт.-роз.	5 ∙ 10^–7	—
Hg⁺	HCl	На стекле к анал. р-ру + HCl ® оранж.-кр. люмин.	0,001	Не меш. Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺, Sn²⁺, Bi³⁺ (в отн. 200:1)
Hg²⁺	H₂S или сульфиды ЩМ	Анал. р-р + 12 М HCl + (NH₄)₂S, нагрев ® черн. ос.	0,010	—
	KI	Анал. р-р + р-в по каплям до раств. ос. + 1 M NH₄Cl + 30% KOH ® кр.-бурый ос.	0,005	—
	CuI	На ф.б. наносят 5% KI + 20% Na₂SO₃ + 5% CuSO₄в 1 М HCl + анал. р-р (в 1 М HCl) ® кр. или оранж. окраш.	0,04	Ag⁺, Hg⁺ (маск. Cl^-), , , Fe^3– (маск. F^-)
	SnCl₂	Анал. р-р + 4M HCl + SnCl₂ ® бел. шелковистый ос.	0,200	Ag⁺; не меш. Bi³⁺
Также с NaNO₂ + AgNO₃, Sn²⁺ + (каталитическая реакция), алюминием, дитизоном, KIO₃, H₂S + HNO₃
III группа периодической системы
(Н₃ВО₃)	Сп. (I) и конц. H₂SO₄(II)	Анал. р-р выпар. + р-в I + р-в II; проба на пламя ® зел. окраш.	—	—
	Куркуминовая бумажка^**	Анал. р-р (HCl) наносят на реактивную бумажку, высуш., появляется кр.-бур. окраш.; смачивают 1% NaOH ® син. или тм.-син. окраш.		Fe, Mo, Ti и Zr окр. бумажку, но окраска не изменяется от NaOH
	0,04% Бромтимоловый синий в 96% сп. (I), 10% маннит, [нейтр. по р-ву (I)] (II)	Анал. р-р (нейтр. по р-ву I) + равный объем р-ва II ® желт.-ор. окраш.	0,02	, Ge(IV)
	Хинализарин	Анал. р-р (H₂SO₄) + р-в ® син. окраш.	0,00006	—
	Проба на пламя	Анал. р-р выпарив. досуха + конц. H₂SO₄ + сп., перемешив. и поджигают ® зеленое окраш. пламени	0,0076	Ba²⁺, Cu²⁺ (отделяют содовой вытяжкой)
Al³⁺	0,1% Ализариновый красный S	Анал. р-р + р-в + NH₄OH (до фиол. окраш.) + СН₃СООН (разб. до исчезновения фиол.) ® кр. окраш. В холостом опыте ® желт. окраш.	0,01	Bi, Ti, Ce, Ga, Fe, V, Be, Mo, Zr (Ti и Zr маск. F^-)
	0,1% Ализариновый красный S	Анал. р-р (на ф.б.) + K₄[Fe(CN)₆] + р-в (на периферию пятна), обрабатывают парами NH₃; высуш. ® роз. кольцо (в холостом опыте ® желт.)	0,003	Не меш. большинство катионов
	5% 8-оксихинолин в 2 н. CH₃COOH	Анал. р-р + 2 н. HCl + р-в. Нагр. до 70 ° С, добавл. метил. ор. и CH₃COONa до желт. окраш. ® ос. Хлороформ экстр. желт. соединение	—	—
	0,03% Сп. 8-Оксихинолин	Анал. р-р (на ф.б.) + ацетатный буфер + р-в ® зелен. люмин.	—	—
	0,1% Ализариновый красный RS,	Анал. р-р + р-в + 0,1 н. NH₄OH. Нагр. до кип., добавл. 0,1 н. CH₃COOН; образуется кр. окраш. или кр.-ор. люмин.	> 0,01	Zr, Th, Be, Sc, Ga, Bi, Au³⁺, Fe^3–; не меш. Ti
	0,1% Алюминон (-соль ауринтрикарбоновой к-ты)	Анал. р-р (рН = 5,5) + р-в. Нагр. до 70 ° С, охл., добавл. сп., образуется роз. окраш.	0,002	Cr^3–, In, Ga, Ti, Fe (маск. экстр. роданида)
	Хинализарин	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в; обрабатывают парами NH₃ и парами СН₃СООН ® кр.-фиол. пятно	0,0005	Ве²⁺
	≈ 1% (Нас.) морин	Анал. р-р + 2 н. HCl + р-в ® люмин.	0,005	Zr, Th, Sc, Ga
	Кислотный хром темносиний Р (2-оксинафталин-(1-азо-1¢ )- 2¢ -оксинафталин-4¢ -сульфокислота)	Анал. р-р (рН = 4,8) + р-в ® кр.-фиол. окраш.	0,00001	Fe^3–
	Cs₂SO₄ (или CsCl + K₂SO₄)	Анал. р-р (нейтр.) + р-в; высуш. без нагр. ® бц. крист. (микр.)	0,01	Fe, Cr, Ga, Hg, Te, Bi (W, Sr, Ba)
Также с Co(NO₃)₃ (см. опр. Zn²⁺), стильбазо, арсеназо, эриохромцианином
Лантаноиды	Нас. Н₂С₂О₄	Анал. р-р (0,3 н. HCl) + + р-в ® бел. крист. ос. (микр.)	0,01	Th (Y, Ca, Sr, Ba)
Лантаноиды	HF	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + р-в ® студенистый ос.	—	Th, Y, Sc
Элементы подгруппы Се^*	Сукцинат аммония, тв.	Анал. р-р на стекле выпар., раств. в капле Н₂О, добавл. р-в, выпадают крист. (микр.)	3	Fe^3–; не меш. Th, Sc, Nb, Ca, элементы подгруппы Y
Элементы подгруппы Y^*	Молочная кислота	Анал. р-р (на стекле) выпар., смачивают Н₂О, добавл. р-в, выпадают бц. крист. (микр.)	1	Sc; не меш. Nb, Ta, Th, Zr, , Fe³⁺, Ca, элементы подгруппы Се
La^3–	1% CH₃COONa (I) и I₂, 0,02 н. р-р в р-ре KI (II)	Анал. р-р (нейтр.) + р-в I (изб.) + р-в II + NH₄OH ® син. ос.	0,7	Окраш. соединения; не меш. др. РЗЭ
Се³⁺	5% Сп. антраниловая к-та	Анал. р-р (подкисл. HNO₃) + PbO₂, нагр., фильтр., добавл. р-в ® тм.-син. ос. ® бур. окраш.	0,1	Fe³⁺ (маск. Н₃РО₄), Au, V, Cr⁶⁺, Sn²⁺, Se⁴⁺
	(NH₄)₂S₂O₈	Анал. р-р + р-в ® желт. окраш.	—	—
	Нас. о-толидин в СН₃СООН или бензидин	Анал. р-р + Na₂O₂ (несколько гранул) + р-в (нейтр.) ® син. окраш.	0,01	Ag, Sb, Au, Ir, V, Cr, Ti, Mn, Co, Hg, Cu, F^-
	AgNO₃ + NH₄OH	Анал. р-р (нейтр.), смесь р-вов. Слабо нагр., образуется черн. ос. или кор. окраш. р-р	0,02	Mn²⁺, Fe²⁺, восстановители
	Нас. H₇[P(Mo₃O₁₀)₄]	Анал. р-р + р-в + 40% NaOH ® син. ос. или син. окраш. р-р	0,01	Не меш. Zr, Th
	3% H₂O₂(I) и разб. NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II (нагр.) ® желт. ос.	0,01	Fe³⁺, Ga³⁺ (оба маск. тартрат-ионами); не меш. РЗЭ.
	10% Лимонная к-та (I), 30% H₂O₂(II)	Анал. р-р + р-в + NH₄OH (до рН = 6) ® тм.-кор. до зел.-желт. окраш.	0,0025	—
	NaCl (I), SrCl₂ · 6H₂O (II)	Получение перла ® ор.-кр. люмин. (ср. опр. Eu³⁺)	—	—
Также с n-фенитидином, хинолином, 8-оксихинолином, ферроином, бруцином, пирогаллолом.
Eu³⁺	0,25% Какотелин	Анал. р-р + 5 н. HCl + гранулу Zn + р-в ® фиол. окраш.	0,003	Mo(VI), W (VI), V(V), Nb(V), Ti,, Re, Sn
Eu³⁺	NaCl (I), SrCl₂ ∙ 6H₂O (II)	Получение перла ® гол. люмин. (ср. опр. Се³⁺)	—	—
Sc³⁺	Кошениль (настойка)	Анал. р-р + р-в + 2 н. NaOH ® фиол. окраш. Затем нагр., добавл. лед. CH₃COOH ® тм.-син. ос.	0,02	Элементы, осаждаемые H₂S, Zr, Ti, , F^-_, (Fe³⁺)
Sc³⁺	10% Салициловый альдегид + 1% о-аминофениларсоновая к-та	Анал. р-р (нейтр. или слабоуксуснокисл.) + смесь р-вов ® ярко-желт. окраш. и ос.	0,0005	Ga, Th, Ti ; не меш. др. элементы III гр.
Ga³⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl) ® фиол. окраш. (417 нм)	—	К, Rb⁺
	Ализариновый красный S	Анал. р-р (кисл.) + р-в ® кр. окраш.	—	Zr, Ti (Th)
	MnCl₂ + KBrO₃ + K₄[Fe(CN)₆]^*	Смесь р-вов + анал. р-р ® бур.-кр. ос.	0,1	Cu, Mo, V, Cr(III,VI), , Ce⁴⁺, Ti, Sc, Co, Se(IV), Tl, Fe
	CsCl, тв. (I) и KHSO₄, тв. (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II (слегка нагр.) ® бц. крист. (микр.)	0,5	Al, Сr³⁺, In
	0,2% Родамин С в 6 н. HCl	Анал. р-р в 6 н. HCl + р-в + бензол ® кр.-фиол. окраш. или ор.-кр. люмин.	0,01	Sb, Au, Fe³⁺, Tl, W, , Cr(VI), Hg, , Mn(VII), CN^-, Te(IV)
	8-Оксихинолин	Анал. р-р (рН = 3) + р-в + CHCl₃ ® жел.-з. люмин.	—	In, Sc ; др. элементы не меш.
	Морин	Анал. р-р + р-в + HCl + CHCl₃ (экстр.) ® жел.-зел. люмин.	—	—
	Галлион ИРЕА^**	Анал. р-р + р-в ® гол. окраш.	—	Al, In, Fe³⁺, Cu
	Салицилиден-о-аминофенол	Анал. р-р (рН = 5) + р-в ® желт. люмин.	0,0001	In, Tl
	0,5% Основной ярко-зеленый или бриллиантовый зеленый, в 6 н. HCl	Анал. р-р + р-в + бензол ® ярко-з. окраш.	0,001	(Sb(V), Hg, Au³⁺, Sn²⁺, W, Fe³⁺, окислители)
Также с 5,7-дихлор-, 5,7-дииод- или 5-нитрозо- производными 8-оксихинолина, хинализарином, кристаллическим фиолетовым, купфероном
In	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl) ® син. окраш.	—	Pb, Bi, Pd(II), Pt(IV),, Ga, Cr
	Ализарин (нас. в 96% сп.)	Р-в (на ф.б.) + анал. р-р (слабокисл.) обрабатывают парами NH₃ ® кр. пятно (холостой опыт ® фиол.). При действии на пятно нас. H₃BO₃ кр. пятно становится четче (в холостом опыте фиол. ® желт.)	0,002	Zr, Ti, Be, Sc, Al, Fe, РЗЭ, Y, Ca, Sr, Ba (все маск. F^-); Ag, Hg, Cu, Cd, Mn, Co, Ni (все маск. KCN)
	Гексаметилентетрамин, тв. (I) и NH₄SCN, тв. (II)	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в I + р-в II ® роз. крист. (микр.)	0,3	Co (Pb, Sn, Fe³⁺, Sc)
	0,15% 8-Оксихинолин в хлороформе	Анал. р-р (рН = 4) взбалт. с р-вом ® желт. люмин. CHCl₃	0,0001	Al, Ga, Tl³⁺, Sn, Bi, Cu, Fe, V(V), Mo(VI), Ni(Co)
Tl⁺	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl) ® син. окраш.	—	—
	10% KI (I) и 2% Na₂S₂O₃ (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® ® желт. ос.	0,01	—
	0,4% Bi(NO₃)₃, в 20% HNO₃ (I), 10% KI (II) и нас.Na₂S₂O₃ (III)	Анал. р-р (слабокисл.) + + р-в I + р-в II + р-в III ® кр. ос.	0,02	Se, Te; не мешает Tl³⁺
	0,5M Na₂CrO₄, (или Na₂Cr₂O₇)	Анал. р-р (H₂SO₄ или HNO₃) + р-в ® желт. ос.	—	(В, Pb, Mn, Th, Ti, Ce³⁺, Ga, восстановители)
	Нас. H₇[P(Mo₂O₇)₆] (I) и 50% HBr (II)	Анал. р-р (слабокисл., на ф.б.) + р-в I + р-в II ® син. окраш.	0,01	Hg, Sb, Fe³⁺; не меш. Tl³⁺
Также с K₃[Fe(CN)₆] + KOH, Na₃[Co(NO₂)₆], Na[B(C₆H₅)₄], NH₄[Cr(SCN)₄(NH₃)₂]
Tl³⁺	Нас. о-толидин в лед. СН₃СООН	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в + 2 н. NaOH ® син. окраш.	0,01	Ag, Hg, Cu, Sb, Au, Ir, Pt, V, Fe³⁺, Ce⁴⁺, Co, окислители ; не меш. Tl⁺
	Бензидин (I), 12 н. HCl (II) и эф. (III)	Анал. р-р + р-в II. Экстр. р-вом III, добавл. р-в I; ® син. окраш. эф.	0,03	—
	Нас. 2,4-динитро-1-нафтол. в пиридине + Н₂О (1:3)	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® ор. крист. (микр.)	0,03	Co (Hg, Pb, Sb, Fe, Ti, Cr, U; не меш. Tl⁺
	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl) ® син. окраш.	—	—
	Бриллиантовый зеленый (I) и бензол (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® ярко-з. окраш. бензола	0,001	См. опр. Ga³⁺
Также с 8-оксихинолином, n-фенитидином, 4-диметиламиноантипирин-n-аминофенолсульфонатом, метиловым фиолетовым + толуолом
IV группа периодической системы
	1 M H₂SO₄(I), смесь 0,05 M Na₂CO₃, + фенолфталеин, 0,5% сп. р-р + Н₂О(1:2:10) (II)	Анал. р-р + K₂Cr₂O₇ + р-в I; газ пропускают через р-в II ® бц.	0,04	CN^- (маск. Ag⁺), F^- (маск. ZrCl₄), (маск. солянокисл. анилином), S^2-, и (все маск. Н₂О₂), СН₃СОО^-
	СН₃СООН (I) и Ba(OH)₂(II)	Анал. р-р + р-в I; газ пропускают через р-в II, образуется помутнение	—	—
Также с (CH₃COO)₂Sr (микр.), СО опр. с I₂O₅, кровью, Pd²⁺ или фосфорно-молибденовой к-той
	2 M HCl (или HNO₃ или NH₄Cl)	Анал. р-р + р-в ® бел. студенистый ос.	—	—
	10% (NH₄)₂MoO₄(I) и 5% SnCl₂ в 2,5 н. HCl (II)	Анал. р-р + р-в I + CH₃COOН (до слабокисл.) + р-в II + NaOH (до раств. ос.) ® син. окраш.	0,1	(отд. при дистилляции SiF₄^*), (отд. дистилляцией с СН₃ОН + H₂SO₄)
	(NH₄)₂MoO₄ (I) и бензидин (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + CH₃COONa ® син. ос.	0,005	Не меш.
SiO₂ (силикаты)	NaF, тв. (I) и 1% NaCl (II)	Анал. р-р (в Pt тигле) + р-в I + конц. H₂SO₄; газ улавливают р-вом II на целлофане, получаются крист. (микр.)	0,02	(удал. дистилляцией с СН₃ОН + H₂SO₄
SiO₂ (силикаты)	NaF (I), (NH₄)₂MoO₄(II) и SnCl₂ (или бензидин) (III)	Анал. р-р (в Pt тигле) + р-в I + конц. H₂SO₄; газ улавливают каплей р-ра NaOH на целлофане. Опр. (см. выше)	См. выше
Ti⁴⁺	3% H₂O₂(I), 4 н. H₂SO₄(II)	Анал. р-р + р-в II + р-в I ® желт.-ор.; добавл. NH₄F ® бц.	0,08	Mo(VI ), V(V) (NH₄F не обесцвечивается)
	20% H₃AsO₄(I), 1% ZrOCl₂ (II) и 3% H₂O₂(III)	Анал. р-р + 1 н. HCl + р-в I + р-в II. нагр. до кип., центрифуг. ос. + 4 н. H₂SO₄ + р-в III ® желт. окраш.	0,01	Реакция специфична
	Хромотроповая к-та (ф.б., пропитанная 5% р-ром)	Анал. р-р наносят на реактивную бумажку, добавл. H₂SO₄ ® роз.-фиол. пятно	0,02	Реакция специфична
	Аскорбиновая к-та	Анал. р-р + р-в ® желт. окраш.	—	Не меш. Fe³⁺
	0,1% 8-Оксихинолин в СНCl₃	Анал. р-р + 0,02 М ЭДТА + + KCN + NaOH до рН = 8–9, затем экстр. р-вом ® желт. окраш.	0,004	Р-ция селективна
Также с метиленовой синью или с Fe(SCN)₃ (после восст. до Ti³⁺), ализариновым красным S, H₃AsO₄, купфероном, Na₂HPO₄ + H₂O₂
Zr⁴⁺, Hf ⁴⁺	Ализариновый красный S	Анал. р-р + р-в + конц. HCl ® кр. ос.	0,003	Реакция специфична
	2% n-Диметиламиноазо-фениларсоновая к-та в 10 н. HCl	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в. Погружают на несколько секунд в 2 н. HCl, нагр. (≈ 50 ° С) ® бур.-ор. пятно	0,01	Мешающие ионы маск. Н₂О₂
	Арсеназо III (2,7-бис[(2-арсофенил)азо]- 1,8-диокси-3,6-нафталиндисульфокислота)	Анал. р-р + 12 М HCl, нагрев. + 0,05% водн. р-в ® зелен. окраш.	0,000001	Th(IV), , I^-,
		Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® кр.-фиол. пятно	0,00001	Th,, F^-, , ; не меш. Ti, лантаниды, Sn, Be, Fe³⁺, Cr³⁺, Ni, Cu
	Метилтимоловый синий	Анал. р-р + 0,2–1 н. HCl + р-в ® син.-фиол. окраш.	0,0002	Bi, Sn (I V), Ti, Fe³⁺ (все маск. аскорбиновой к-той)
	2% a -Нитрозо-b -нафтол,	Анал. р-р + HCl + р-в ® кр. окраш.	0,005	F^-, (маск. Ва)
	Куркуминовая бумажка	Анал. р-р + HCl наносят на реактивную бумажку, высуш. ® кр.-бур. пятно	—	Ti (маск. цинком + + HCl)
	Na₂HPO₄ (или Na₂HAsO₄)	Анал. р-р + H₂SO₄ (до 20%) + Н₂О₂ + р-в ® бел. ос.	—	—
	Нас. KIO₃	Анал. р-р + конц. HNO₃ + р-в ® бел. ос.	0,004	Th, Ce⁴⁺, Ti, Sn⁴⁺, Hg, Ag; не меш. РЗЭ(III)
	Флавиановая к-та (1-окси-2,4-динитро-7-нафталинсульфокислота)	Анал. р-р + HCl + р-в ® желт. ос.	—	Реакция специфична
Также с Н₂О₂, RbCl + NH₄F (микр.), пирокатехиновым фиол., таннином, фталевой к-той, хлораниловой к-той, карминовой к-той, купфероном, миндальной к-той, C₆H₅SeO₂NH₄, C₁₀H₇SeO₂NH₄
Th⁴⁺	Ализариновый красный S	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл. на ф.б.) + р-в ® фиол. окраш.	0,01	Cu, Fe³⁺, Sn(IV), лантаноиды, Y, Zr, Ti (Pb, U, Tl, Zn, Mn, Co, Ni)
	0,1% Торон – 2-(2-окси-3,6-ди-сульфо-1-нафтилазо) бензоларсоновая к-та, тринатриевая соль	Анал. р-р (£ 1%) HCl или HNO₃ + р-в ® малиново-кр. ос. или роз. окраш.	0,001	(Zr, Hg, Ti, лантаноиды, Fe³⁺, )
	Арсеназо III	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® фиол. пятно (ср. опр. Zr⁴⁺)	0,00001	Не меш. и; в присутствии ; не меш. Zr и Ti
	Нас. KIO₃	Анал. р-р + HNO₃ (конц.) + р-в ® бел. ос.	0,004	Ti, Zr, Hf, Sn⁴⁺, Ag, Hg; не меш. РЗЭ(III)
	H₂C₂O₄	Анал. р-р + 0,3 н. HCl + р-в ® бел. ос.	—	Лантаноиды (Y, Ca, Sr, Ba)
	10% (NH₄)₂CO₃(I), TlNO₃, тв. (II)	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + р-в I + р-в II ® бц. крист. (микр.)	0,1	(Cu, Pb, Ca, Sr, Ba, лантаноиды)
Также с K₂SO₄, Na₄P₂O₇, (NH₄)₂MoO₄, n-диметиламиноазофениларсоновой к-той, 8-оксихинолином, H₂O₂
Ge⁴⁺	5% Водн. (NH₄)₂MoO₄	Анал. р-р + р-в + HNO₃ ® желт. окраш. (через 5 мин)	0,005	As(V), P(V), Si
	5% (NH₄)₂MoO₄(I)^* и 0,1% бензидин в лед. СН₃СООН (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + нас. СН₃СООNa ® син. окраш.	0,002	Восстановители
	5% (NH₄)₂MoO₄(I) и Na₂SnO₂^** (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® син. окраш.	0,001	As(V), P(V), Si, восстановители
	0,1% Хинализарин в 35% H₂SO₄	Анал. р-р (свободный от Cl^- и Br^-) выпар., охл., добавл. р-в ® син. окраш. (при отрицат. реакции слабо нагр.)	0,1	(др. ионы не меш.)
	Маннит, тв. (I) и 1% сп. фенолфталеин (II)	Анал. р-р (подкисл.) + р-в II + 0,01 н. NaOH до появления кр. окраш. + р-в I ® бц.	0,01
	0,05% Сп. фенилфлуорон (9-фенил-2,3,7-триокси-6-флуорон), подкисл. 6 н. HCl	Р-в наносят на ф.б., высуш. на воздухе; на желт. пятно помещают анал. р-р + 3–6 н. HCl + 6 н. HNO₃ ® роз. окраш. усил. в течение нескольких минут	0,003	Окислители
Также с MgSO₄, оксидифениламинами, гематином, гематоксилином, морином, оксиантрахинонами, гидроксинафталенхинонсульфоновой к-той
Sn²⁺	Zn, металлич. (I) и 10 н. HCl (II) (проба на пламя)^***	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® син. окраш.	0,01	Nb(V), As(III,V)
	(NH₄)₂MoO₄(I) и Na₂HPO₄(II)	Р-в I + р-в II нагр. 2–3 мин, охл. Добавл. Н₂О и анал. р-р ® син. окраш.	0,001	—
	0,1 н. FeCl₃(I) и 1% сп. диметилглиоксим (II)	Анал. р-р + р-в I + 2 н. винная к-та + р-в II + 6 н. NH₄OH ® кр. окраш.	0,001	V, , Ti, Co, Ni, Fe²⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Au(III), Pd, Pt(IV), Se(IV), Te(IV), Cu, Mo(VI), W(VI), восстановители
	BiCl₃(I) и NaOH (II)	Анал. р-р + р-в II (до раств. ос.) + р-в I ® черн. ос.	—	—
	Дитиол (1-метил-3,4-димеркаптобензол)	Анал. р-р (нейтр.) + конц.HCl + р-в; нагр. (на водяной бане), охл., образуется кр. ос.	—	Bi, Cu, Ag, Hg²⁺, Mo, V, As, Te, Sb, Ge (Cr³⁺, Ni, Co)
	HgCl₂	Анал. р-р + р-в ® тм.-бур. ос.	0,01	—
	2 М H₂S в HCl	Анал. р-р + 2 М HCl + H₂S (газ.) ® ос. кор. цв. + (NH₄)₂S₂ до раств. + 2 М HCl до кисл. ср. ® золотисто-желт.ос.	0,0015	—
Также с K₃[Fe(CN)₆] + FeCl₃, KI, какотелином, метиленовым синим + I₂ + KI
Sn(IV)	Ализариновый красный S	Анал. р-р + HCl + р-в ® кр. ос.	—	Th⁴⁺ и др. (см. опр. Th⁴⁺)
	Сильные восстановители	Анал. р-р + р-в (Н₃РО₂ или металлы: Pb, Ni, Al, Fe, Zn). В ф-те опр. Sn²⁺ (см. выше)	См. опр. Sn²⁺
	1% Диметилглиоксим	Анал. р-р + HCl (1:1) + Fe-опилки, нагрев., отделяют р-р + р-в + 30% NaOH до щел. р-ции + н-бутанол ® кр. окраш.	0,01	Со²⁺; не меш. щел. и ЩЗЭ, Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺ и 50-кратные кол-ва Hg(I,II)
	CsCl или RbCl	На стекле к анал. р-ру + микрочастица р-ва ® бел. октаэдр. крист.	0,002	Ag⁺, Hg(I), Pb²⁺
	NH₄Cl	Аналогично опр. с CsCl	0,050	Ag⁺, Hg(I), Pb²⁺
Pb²⁺	KI	Анал. р-р + р-в ® желт. ос. Нагр. до раств., быстро охл., выпадают желт. крист.	0,1	—
	0,25% Бензидин ацетат в 10% СН₃СООН (I) и 3% Н₂О₂(II)	Анал. р-р (на ф.б.) + 3 н. NaOH + р-в II + NH₄OH. Высуш., слабо нагр., через 3–5 мин добавл. р-в I ® син. окраш.	0,1	Fe³⁺, окислители
	K₂Cr₂O₇	Анал. р-р + ацетатный буф.+ р-в ® желт. ос.	0,020	Bi, Ag, Hg²⁺, Ba, Sb
	H₂SO₄ (I) и K₂Cr₂O₇или K₂CrO₄(II)	Анал. р-р + р-в I ® ос. Фильтр., ос. раств. в СН₃СООН, добавл. р-в II ® желт. ос.	0,02	—
	Тиомочевина, тв.	Анал. р-р высуш., раств. в 2 н. HNO₃, добавл. р-в, выпадают бц. крист. (микр.)	0,1	Mo, W, Tl (Ag, Hg²⁺, Se, Cu)
	Родизонат натрия	Анал. р-р + тартратн. буф. (рН = 2,8) + р-в ® ярко-красн. окраш.	0,001	Ag⁺, Hg₂²⁺, Cu, Ba, Sr
	HCl	На ф.б. к анал. р-ру + 2 М HCl и помещают в жидк. азот ® син. люмин. замороженного пятна, переходящая в зел. при размораживании	0,0008	Не меш. Na⁺, NH₄⁺, K⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Mg²⁺, Sn²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Al³⁺, As(III) в отн. 1000:1
Также с H₂S, дитизоном, (NH₄)₂MoO₄, антрахинон-1-азо-4-диметиланилином, антраниловой к-той, n-диметилдиаминодиметилметаном
	K₂[HgI₄] + KOH (р-в Несслера)	Анал. р-р + р-в ® кр.-бур. или кр.-ор. окраш.	0,00015	Амины, Hg, Ca, Mg, , S^2-
	n-Нитрофенилдиазоний, хлорид^*	Анал. р-р + р-в + СаО (микрочастица) ® кр. окраш.	0,01	Не меш. щелочные металлы
	NaOH	Анал. р-р (в газовой камере) нагр. при 40–60 ° С с 2 н. NaOH. Выделяющийся газ опр. с р-вами на NH₃	—	—
NH₃ (газ)		Опр. в газовой фазе (атмосфера, поток газа, газовая камера)
	Кр. лакмус. бумажка (I)	Быстрое изменение цвета в син.	—	—
	Hg₂(NO₃)₂(II)	Почернение ф.б., пропитанной р-вом II	0,0002	—
	Hg₂Cl₂ (суспензия) (III)	Р-в III на ф.б. ® черн. окраш.	0,001	Амины
	MnSO₄ + AgNO₃^** (IV)	Р-в IV на ф.б. ® черн. окраш.	0,1	—
	Бензидин^*** (V)	Р-в IV на ф.б. ® черн. окраш. + р-в V ® син. окраш.	0,0001	—
Также с Na₃[Co(NO₂)₆], H₂[PtCl₆] (микр.), NaHC₄H₄O₆, KI+ NaClO; по образованию возгона; NH₃ опр. также со смесью AgNO₃ + HCHO; NH₄OH и N₂H₄ опр. с р-вом Феллинга
	FeSO₄ ∙ 7H₂O, тв.	Анал. р-р + р-в + осторожно, без перемеш. конц. Н₂SO₄ ® тм.-бур. кольцо	0,04
	Zn, металлич.	Анал. р-р (в газовой камере) + КОН + р-в ® NH₃ (см. опр. )	0,002	, , CN^-
	Zn, металлич. и СН₃СООН; р-вы на	Анал. р-р + Zn и СН₃СООН ® (см. опр. )	0,001	(удаляют с NaN₃ или СН₃ОН)
	Cu, металлич. (I) и Н₂SO₄(II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® бур. газ	—	—
	Дифениламин, тв. (I) и конц. Н₂SO₄ (II)	Р-в I + р-в II. Добавл. анал. р-р (осторожно) ® син. окраш.	0,01	, окислители
	Р-в (I) в конц. Н₂SO₄	На стекле к р-ву + анал. р-р ® син. окраш.	0,001	—
	KMnO₄(I) и Zn, металлич. (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + Н₂SO₄ ® быстрое обесцвечивание (ср. холостой опыт)	—	—
	5% Нитрон в СН₃СООН	На стекле к анал. р-ру + + р-в ® иглообразные крист. (микр.)	0,008	(, SCN^-, , I^- — осадки другой формы)
	2 н. СН₃СООН (I), 0,1 н. KI (II) и крахмал (III)	Р-вы I, II, III + анал. р-р ® син. окраш.	0,0001	Окислители и сильн. восстановители
		На ф.б. р-в III + р-в I + р-в II + анал. р-р ® син. окраш.	—	—
	1% Сульфаниловая к-та в 30% СН₃СООН (I) и 0,3% a -нафтиламин в 30% СН₃СООН (II)	Анал. р-р + р-вы ® роз. окраш.	0,0002	Fe³⁺ (маск. винной к-той); не меш.
	0,015% Индол в 96% сп.	Анал. р-р + р-в + 15 н. H₂SO₄ ® кр.-фиол. окраш.	0,001	Окислители; не меш.
	Бензидин (р-р в СН₃СООН) (I), 8-оксихинолин (р-р в СН₃СООН или сп.) (II)	Р-в I + анал. р-р + 2 М СН₃СООН (до рН = 3) + р-в II + СН₃СООNa (до рН = 5–7) ® ярко-красн. окраш. или ос.	0,014	Только I^- при рН < 3
	KMnO₄	Р-в + 1 M H₂SO₄ + анал. р-р, сл. нагрев. ® обесцвечив.	—	, , S^2-, SCN^-, I^-, Br^- (Cl^-)
Также с р-вами на NH₃ после восст. (в щел. ср.) с помощью цинка, магния или алюминия; опр. с бензидином + СН₃СООН, резорцином
	1% FeCl₃	Анал. р-р + р-в ® кр. окраш.	0,01	[Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3-, SCN^-, S^2-, (F^-, , , )
CN^-	FeSO₄(I) и FeCl₃(II)	Анал. р-р + КОН + р-в I + HCl + р-в II ® син. окраш.	—	—
	(NH₄)₂Sn(I) и 1% FeCl₃(II)	Анал. р-р + р-в I; выпар., добавл. HCl + р-в II ® кр. окраш.	—	—
	Иодокрахмальная бумажка (I₂ + крахмал)	Анал. р-р + H₂SO₄; HCN (газ) + реактивная бумажка ® бц.	0,02	—
	3% (СН₃СООН)₂Сu (I) и 1% бензидин в 10% СН₃СООН (II)	Анал. р-р + NaHCO₃ (тв.), слабо нагр. ® HCN (газ) + ф.б., пропитанную р-вами ® син. окраш.	0,05	Cl₂, Br₂, ClO^-, BrO^-
	СuS (реактивная бумажка)^*	Анал. р-р наносят на реактивную бумажку ® бц.	0,05	Не меш. Br^- , Cl^- , I^- , SCN^- , [Fe(CN)₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-
	Аллоксан, тв. (I) и 2 н. NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® крист. ос. (микр.)	0,2	, (СNO^-, SCN^-, [Fe(CN)₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-)
Также с Hg(NO₃)₂, AgNO₃, диметилглиоксиматом палладия (или никеля), пикриновой к-той
SCN-	1% FeCl₃	Анал. р-р + HCl + р-в ® кр. окраш.	0,006	[Fe(CN)₆]^4- (маск. CdSO₄), I^-, , [Fe(CN)₆]^3-
	CoSO₄ и пентиловый сп. (или ацетон)	Анал. р-р выпар., добавл. р-вы ® син. окраш.	0,02	—
	AgNO₃	Анал. р-р + р-в ® бел. ос., нераств. в HNO₃	—	Cl^-, Br^-, I^-, CN^-
Также с HgCl₂, CuSO₄, NaN₃ + I₂; с р-вами на H₂S (после восст. цинком)
	(NH₄)₂MoO₄(I)^* и бензидин (II)	Анал. р-р (на ф.б.) + р-вы I и II, затем NH₃ (газ) ® син. окраш.	0,02	Окислители, восстановители, Si (маск. винной к-той), As(V), F^-
	(NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ (молибденовая жидк.)	Анал. р-р (1 н. HNO₃) + + р-в ® желт. крист. ос.	0,0005	при нагрев.
	(NH₄)₂MoO₄ + сульфат хинина^**	Анал. р-р + р-в ® желт. ос. (через несколько минут или при нагр.)	0,002	As(V), Si, Ge, S^2-, , [Fe(CN)₆]^3-
	MgCl₂ + NH₄Cl + NH₄OH (магнезиальная жидк.)	Анал. р-р + р-вы ® крист. ос. (микр.)	—	Мешающие катионы маск. цитратионами
Также с ZrOCl₂ или Bi(NO₃)₃
	Th(NO₃)₄	Анал. р-р + 10% HCl + р-в ® ос.	—	—
	KMnO₄	Анал. р-р + H₂SO₄ + р-в ® бц.	—	Не меш.
	AgNO₃	Анал. р-р + р-в (нагр.) ® черн. ос.	—	Не меш.
	Р-р белка	Анал. р-р, р-в ® ос. (коагуляция белка)	—	Не меш.
	СdSO₄	Анал. р-р + СН₃СООН ® ос.	—	Не меш. и
As (общий)	Zn, металлич. (I) и ф.б., пропитанная 3% HgCl₂ (II)	Анал. р-р (в пробирке) + р-в I + 5 н. HCl; пробирку закрывают тампоном ваты, пропитанной 15% CuCl в 10 н. HCl; над отверстием пробирки помещают ф.б. с HgCl₂, → желт. или бур. пятно	0,1	Hg(I,II), Te
	NaH₂PO₂	Анал. р-р + р-в ® ос.	—	—
	Нас. SnCl₂ в конц. HCl	Анал. р-р + конц. HCl + р-в нагр. → бур. окраш., затем черн. ос.	0,02	Hg
	H₂S (газ)	Анал. р-р + конц. HCl, нагр., пропускают р-в, образуется желт. ос.	0,00001	—
	Mg или Zn металлич.	Анал. р-р + 4 М HCl + р-в, накрывают ф.б., смоченной р-ром AgNO₃. Через 1–3 мин ® желт., затем черн. пятно	0,020	Sb, S^2-
	I₂	Анал. р-р + NaHCO₃ + р-в ® бц.	0,005	Восстановители, щелочи; не меш. As(V)
	Al, металлич. (I) и HgCl₂(II)	Анал. р-р + КОН + р-в I ® AsH₃, опр. с р-вом II (см. выше)	0,05	Не меш. Sb, As(V)
	AgNO₃	Анал. р-р + р-в ® желт. ос.	0,00015	, I^-
	KI	Анал. р-р + конц. HCl+ KI + крахмал ® син. окраш.	—	—
	FeMoO₄^*(I) и нас. NaF(II)	Р-в I + р-в II + анал. р-р. Через несколько минут ® тм.-син. окраш. (сравнивают с холостым опытом)	0,01	, Au(III), W, B, Be, Tl, Sc, Pd, Pt, V; не меш. Si
	AgNO₃	Анал. р-р + р-в ® кор. ос.	0,002	—
	«Магнезиальная смесь»	Анал. р-р + р-в ® бел. крист. ос.		, ; не меш.
	«Молибденовая жидкость»	Анал. р-р + 2 н. HNO₃ + р-в (изб.) ® желт. крист. ос., растворим. в NH₄OH	0,01
Sb (общая)	H₂S (газ)	Анал. р-р + 3 н. HCl + р-в ® ор. ос. Ос. р-рим в (NH₄)₂S	0,0002	—
	Zn, металлич.	Анал. р-р + р-в + конц. HCl (нагр.) ® черн. хлопья	0,4	—
	0,05% Родамин С в 15% KCl + 2 н. HCl	Анал. р-р + (до 15%) HCl + KNO₂ (тв., немного), в эту смесь погружают раскаленную Pt проволоку. Затем р-р прибавл. к р-ву ® фиол.-син. окраш. и люмин.	0,01	Hg, Au, Mo, W, V (Fe³⁺)
		Анал. р-р + H₂SO₄ (1:3) + 10% KI + бензол. Отделяют орг. слой, добавл. 0,2% р-в ® фиол. окраш.	0,005	, окислители
	0,05% Галлоцианин (диметиламинооксиоксазонкарбоновая к-та) в 1 н. HCl	Анал. р-р (содержащий минимальное количество к-ты для удержания в р-ре Sb) + р-в ® син. р-р или син. ос.	0,1	Mo, W, Te, Zr, Th, Sc, Ga
	Кристаллический фиолетовый или метиловый фиолетовый	Анал. р-р + конц.HCl + NaNO₂ + мочевина + р-в ® фиол. окраш. (ср. с холостым опытом)	0,0001	—
	Sn-фольга	Анал. р-р (солянокисл.) помещают на Sn-фольгу ® черное пятно, кот. не раств-ся в NaBrO	0,004	—
Sb³⁺	5% H₇[P(Mo₂O₇)₆] (свежеприготовленный)^**	Анал. р-р + р-в (слабо нагр.) ® син. окраш. (экстр. амил. сп.)	0,01	Сильные восстановители, а также Cu, V, Au, Se, Te, Mo, W, Tl
	1% KI (I) и пиридин (II)	Анал. р-р + желатина + р-вы I и II + 6 н. H₂SO₄ ® желт. окраш.	—	Bi, Ni, Co
	11% KI (I) и 2% аскорбиновая к-та (II)	Анал. р-р + H₂SO₄ (1:5) + р-вы I и II ® желт. окраш.	—	—
	HBr	На ф.б. к анал. р-ру + 4 М HBr, бумагу с образовавшимся вл. пятном погружают в жидк. N₂ ® оранж.-кр. люмин. заморож. пятна	0,00006	Не меш. Sb(V)
Также с метилфлуороном (п.о. 0,004; не меш. Sb(V))
Bi³⁺	SnCl₂, 5% в 2,5 н. HCl (I) и 30% КОН (II)	Р-в I + р-в II до раств. ос. + анал. р-р ® черн. ос.	0,02	Cu (маск. KCN) (Pt, Ag, Hg, Au, Tl)
	5% SnCl₂ в 3 н. HCl (I), 2 н. KOH (II) и 1% Pb(CH₃COO)₂(III)	Р-в III + анал. р-р (слабокисл.) + р-в II + р-в I ® черн. ос.	0,002	Ag, Hg, Au, Tl, Pt, Те
	Цинхонин + KI^*	Анал. р-р (слабокисл. на ф.б.) + р-в ® ор. пятно	0,05	Au (Hg₂²⁺, Se)
	KSCN, тв.	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® желт. окраш.	0,02	Pt, Mo, , Cu, Au, Fe (Os, V, Cr, Co, Ni, Hg)
	Тиомочевина, тв.	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® желт. окраш.	0,03	Sb, Se (Hg, Fe, Os, Pt, V, Cr(VI); не меш. Au
	2% 8-Оксихинолин в 0,2 н. H₂SO₄ и KI (II)	Анал. р-р в разб.H₂SO₄ или HNO₃ + р-в II (изб.) + р-в I ® кр. ос. или желт. взвесь. Добавл. смесь ацетона и амил. сп. ® кр. орг. слой	—	Cu²⁺, Fe³⁺, окислители (все маск. SO₂)
	(NH₄)₂HPO₄	Анал. р-р + разб. HNO₃ + р-в ® ос.	—	Ti, Zr, Sn(IV) (Th)
	HCl	На ф.б. к анал. р-ру + 2 М HCl, влажн. пятном погружают в жидк. N₂ ® голуб.-син. люмин.	0,0006	Не меш. щел. и ЩЗМ и 1 000-кратные количества Mg²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Sn²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, As(III)
	CsI или RbI	На стекле к анал. р-ру + + 2 М HCl + KI и кристаллик CsCl или RbCl ® оранжево-кр. шестиугольные крист. (микр.)	0,0026	—
Также с K₃[Cr(SCN)₆], пирогаллолом, хинальдином + KI
VO³⁺,	HCl или H₂SO₄	Анал. р-р (щел., бц.) + р-в ® желт. окраш.	—	—
	1% Н₂О₂(I) и 3 н. H₂SO₄(II)	Анал. р-р + р-в II + через несколько минут р-в I ® кр. окраш.	0,05	Mo(VI), Cr(VI), Cl^-, Br^-, I^-, F^-, окраш. ионы
	Конц. Н₃РО₄(I), 5% Na₂WO₄ (или Na₂МоO₄) (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® желт.-кор. окраш. (экстр. изобутил сп.)	< 0,005	(Ti, Zr, Bi, Sb, Sn, восстановители, K, )
	Конц. HCl (I), 1% FeCl₃(II) и 1% сп диметилглиоксим (III)	Анал. р-р + р-в I; упар. до половины объема, добавл. р-в II + р-в III + NH₄OH (до щел. реакции) ® кр. окраш.	0,007	Окислители
	Нас. бензидин в 10% СН₃СООН	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® син. или з. пятно	0,005	Cr(VI), Mo(VI)
	2,5% 8-Оксихинолин в 60% СН₃СООН (I), изопентиловый сп. (или хлороформ) (II)	Анал. р-р (щел.) + 2 н СН₃СООН. + р-вы I и II; смесь взбалт. ® тм.-кр. орг. слой (в хлороформе ® тм.-кр. до буро-фиол. окраш.)	0,002	(Mo, W, Ti, Cu²⁺, Fe³⁺)
V(V)	Металлы Zn, Al, Cd	Анал. р-р + 2 М H₂SO₄ + кусочек металла ® син.-фиол. окраш.	—	—
Также с (NH₄)₂S, лимонной к-той, K₄[Fe(CN)₆], таннином, 5,7-дибром-8-оксихинолином, дифенилкарбазидом, NH₄Cl (тв.), (CH₃COO)₂UO₂
Nb(V), Ta(V)^*	3% Фениларсоновая к-та	Анал. р-р + 0,3–3 н. HCl + р-в ® бел. ос.	0,001	Zr, Hf, Ti, Sn
	м-Дигалловая к-та или таннин, тв.	Анал. р-р (щел.) + NH₄Cl (тв.) + CH₃COONH₄ (тв.); нагр. до кип., добавл. р-в: Nb ® ор. ос. Та ® желт. ос.	0,01 0,04	W, Ti; не меш. Fe
	Нас. CH₃COONa (I), 2 н. NaOH (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® крист. ос. (микр.)	0,4	Не меш. W, Fe
	Пирокатехин	Анал. р-р + CH₃COONa нагр. + р-в ® желт. окраш.	0,01	Ti, Fe³⁺; не меш. W
Также с H₂SeO₃, арсеназо
Nb(V)	KSCN, (тв.) (I) и Zn, металлич. (II)	Р-в I + анал. р-р + р-в II + конц. HCl ® желт.-бур.-кр. окраш.	0,05	Не меш. Ta, Ti, W
	7% Пирогаллол в нас. Na₂SO₃	Анал. р-р (слабощел.) + р-в ® тм.-желт. окраш.	0,01	Ti ; не меш. Та
	Н₂О₂(I) и H₂SO₄ (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® желт. окраш.	—	Ti
Также с KSCN + SnCl₂ + эф.; Н₃РО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄
Та(V)	Нас. метиленовый синий	Анал. р-р + р-в ® син. ос. (ср. с холостым опытом)	0,1	Sb, Sn, Mo, V, W, Al; не меш. Nb, Ti, Zr, Hf
	Нас. KF	Анал. р-р (на целлофане или стекле, покрытом коллодием) + р-в ® крист. ос.	0,1	(Nb, Ti)
	Родамин С, тв.	Анал. р-р (TaF₅) + р-в ® фиол. р-р и хлопьевидный ос.	0,025	Hg, Sb, Au, Mo(VI ), W(VI ), Fe³⁺; не меш. Nb и Ti
	Диметилфлурон	Анал. р-р + Н₂С₂О₄ + желатина + р-в ® кр. окраш. (или кр. ос.)	—	Ti (маск. Н₂О₂)
VI группа периодической системы
S^2-	1% Na₂[Fe(NO(CN)₅]	Анал. р-р + 2 н. NH₄OH + р-в ® кр.-фиол. окраш.	0,02	Не меш. , и
	CdCO₃, тв.	Анал. р-р + р-в ® желт. ос.	—	Не меш.
	Реактивная бумажка, пропитанная (CH₃COO)₂Pb	Анал. р-р + HCl; реактивная бумажка над р-ром черн.	—	—
	5% KOOC-(CHOH)₂-COOSbO (антимонил калий-тартрат)	Р-в (на ф.б.) + анал. р-р ® желт.-ор. пятно	0,1	Реакция специфична
	(Pb²⁺ + NaOH избыток)	На ф.б. к р-ву + анал. р-р ® черн. или тм.-бур. пятно	0,0018	—
Также с NaN₃, метиленовым синим + I₂
	Нас. Zn(NO₃)₂(I), 0,25 M K₄[Fe(CN)₆] (II), 1% Na₂[Fe(NO)(CN)₅] (III)	На ф.б. р-вы I, II и III + анал. р-р (нейтр.) ® бел. ос. ® кр. ос.	0,05	S^2-; не меш. и
	Zn, металлич. (I), HCl (II) и (CH₃COO)₂Pb ∙{Na₂[Fe(NO)(CN)₅]} (III)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® газ. Опр. H₂S р-вом III	—	—
	0,0025% Малахитовый зеленый, (или фуксин)	Анал. р-р + р-в ® бц.	0,05	S^2-, ClO^-, CN^-, CNO^-, , , , , SCN^-, муравьиная и винная к-ты Не меш., , политионаты
	Н₂О₂(I) и BaCl₂(II)	Анал. р-р + HCl + р-вы I и II ® бел. ос.	—
	KMnO₄	Анал. р-р + 1 M H₂SO₄ + р-в, нагрев. ® обесцвечивание	—	S^2-
Также с Ni(OH)₂ + бензидин с иодной водой
	1% KMnO₄(I), 1% BaCl₂(II) и 3% Н₂О₂(III)	Анал. р-р + р-вы I, II и III ® тм.-фиол. ос. (центрифугируют или флотируют на поверхности раздела р-р – эф.)	0,05	ClO^-, CN^-, CNO^-, SCN^-, [Fe(CN)₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-
	BaCl₂(I) и (HCl) (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® бел. крист. ос.	—
	Бензидин, солянокислый	Анал. р-р + р-в ® бел. ос.	—	—
	Родизонат бария	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® бц.	—	—
Также с реактивами на S^2-(после восст. натрием или сплавлением с углем и содой)
	AgNO₃	Анал. р-р + р-в (изб.) ® черн. ос.	—	S^2-, восстановители
	CuSO₄	Анал. р-р + р-в (нагр.) ® черн. ос.	—	S^2-
	FeCl₃	Анал. р-р + р-в ® фиол. ® бц.	—	—
	FeCl₃(I) и KCN (II)	Анал. р-р + р-в II + NaOH (кип.) + конц. HCl. + р-в I ® кр. окраш.	—	—
Также с иодокрахмалом, Na₂[Fe(NO)(CN)₅] + K₃[Fe(CN)₆], NaN₃ + иод, Ni(OH)₂ + бензидин, HgCl₂ + KCl, р-вами на SO₂ (после действия HCl)
	MnCl₂(I) и КОН (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® зел. окраш.	—	—
	Бензидин	Анал. р-р + р-в ® син. окраш.	0,02	, [Fe(CN)₆]^3-, ClO^-; не меш H₂O₂,
	Нас. CH₃COONa (I), 0,5% метиленовый синий (II)	Анал. р-р + р-в I; выпар., раств. в р-ве II (нагр.) ® крист. ос. (микр.)	0,01	См. опр.
Также с TiCl₃
Se(IV), Se(VI)	Na₂S₂O₅, тв. (или SO₂ газ)	Анал. р-р + р-в + конц. H₂SO₄. Кип. 1 мин, охл., образуется кр. окраш. или кр. ос.	0,1	Sn²⁺; не меш. As(III), Ge, Sn(IV) и Те
	46% HI (или KI, тв.)	Р-в (или KI) в конц. HCl (на ф.б.) + анал. р-р + HCl ® бур.-черн. пятно (не исчезает при действии 5% Na₂S₂O₃)	0,04	Окислители, Mo (при 1 н. HCl и 0,01 н. KI Te(IV) не меш., так как не восст.)
	Пирокатехин	Р-в + конц. H₂SO₄ + анал. р-р ® зел.-син. окраш.	0,1	Sn²⁺; не меш. As(III), Sb(III), Sn(IV), Ge(IV), Mo(VI)
	1% Пиррол, в 96% сп. (I), 5% FeCl₃(II) и 82% Н₃РО₄ (III)	Анал. р-р + р-в II + р-в III + р-в I ® син.-зел. окраш.	0,007	; не меш.
	Нас. NH₄SCN (I) и 1 н. HCl (II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II + Н₂О (кип. 30 сек) ® кр. окраш. (ср. с холостым опытом)	0,01	As(III), Sb(III), Sn²⁺, Fe²⁺, Mo(VI)
	1,1-Дифенилгидразин (1 г в 90 мл лед. СН₃СООН свежеприготов.)	Р-в + 2 н. HCl + анал. р-р ® кр.-фиол. окраш.	0,02	Окислители (Te(IV))
	5% NaF (I), 2,5% дифенилбензидин (II) и разб. HCl (III)	Анал. р-р + р-вы I, II и III ® желт. ос. или желт. окраш.	0,05	Au, Ce⁴⁺, Pt(IV), Ru(III), окислители
	BaCl₂(I) и HCl (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® ос.	—
Те(IV), Te(VI)	5% SnCl₂ в 0,5 н. HCl (I) и 6 н. NaOH (II)	Р-вы I и II + анал. р-р (щел.) ® черн. ос.	0,02	As(III), Cu, Bi, Au, Sb(III), Sn(IV), Mo(VI). Не меш. Se(IV, VI)
	(NH₄)₂S_n(I) и нас. Na₂SO₃(II)	Анал. р-р + NH₄OH; нагр. до кип., добавл. р-в I (до раств. ос.), затем р-в II; нагр. 15 мин, выпадает черн. ос.	0,015	As(III), Sb(III), Sn(II, IV), Mo(VI); не меш. Se(IV, VI), Ge(IV)
	H₃PO₂ (10 г NaPO₂ в 15 мл конц. H₂SO₄ + 20 мл Н₂О)	Анал. р-р + р-в (упар.) ® черн. ос.	0,005	Se(IV, VI), Sb(III), Sn(IV)
Также с SO₂ + N₂H₄HCl, Zn (металлич.), диэтилдитиокарбаматом натрия + CCl₄, тиомочевиной, антрахинон-1-азо-4-диметиланилином солянокислым (для Te(IV))
	0,002% CuSO₄(I), 2 н. NaOH (II) и K₂S₂O₈, тв. (III)	Анал. р-р (щел.) + р-вы I, II и III; нагр. до кип. ® желт. окраш.	0,03	As(III), Sn^2-, Ge(IV), Mo(VI),
	MnSO₄ + CuSO₄ (I)^* и NaBrO (II)^**	Анал. р-р + р-вы I и II; нагр. до кип. ® бц. (в холостом опыте ® фиол.)	0,05	As, Sb, Sn, Mo; не меш.
Cr³⁺	3% H₂O₂	Анал. р-р + 2 н. КОН + р-в (кип.) ® желт. окраш.	0,01	—
	50% (NH₄)₂S₂O₈ (I) и 0,1 н. AgNO₃(II)	Анал. р-р в 2 н. HNO₃, + р-вы I и II; кип. ® желт. окраш.	—	—
	Cs₂SO₄ или CsCl, тв (I) и KHSO₄, тв. (II)	Анал. р-р (слабокисл.) + + р-вы I и II; слегка упар.® бледно-фиол. крист. (микр.)	0,06	Al (Fe, , Co, Sb, Au, Be, Ag, лантаноиды, Y)
	H₂O₂(I) и пентил. сп. с эф. (II)	Анал. р-р с осадком + 2 M NaOH до раств. ос. + р-в I, нагрев., к части р-ра добавл. + р-в I + р-в II и по каплям при встряхив. H₂SO₄ (1:4) ® син. окраш.	0,01	(Реакция специфична)
	Этилендиаминтетраацетат натрия	Анал. р-р + 30% СН₃СООН (до рН = 4–5) добавл. изб. р-ва, нагрев. ® фиол. окраш.	—	Оксалат- и цитрат-ионы, (Fe³⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺)
Также с Br₂ + фенол, KNO₃ (сплавляют), р-вами на (после окисления)
	AgNO₃	Анал. р-р (нейтр. или уксуснокисл.) + р-в ® кирпично-кр. ос.	—	—
	(СН₃СОО)₂Pb	Анал. р-р (нейтр. или уксуснокисл.) + р-в ® желт. ос.	—	—
	3% Н₂О₂(I) и диэтиловый эфир (II)	Р-в I + 2 н. HCl + р-в II + анал. р-р (слабокисл.) ® син. окраш. (быстро исчезает)	0,2	Реакция специфична
	1% Сп. дифенилкарбазид	Р-в + 2 н. H₂SO₄ + пентил. сп. + анал. р-р ® фиол. орг. слой	0,01	V(V), Au(III), Hg, Mn²⁺, Mn(VII); не меш.
	Бензидин, уксуснокисл. р-р	Анал. р-р + р-в ® син. окраш.	0,005	Окислители
	Хромотроповая к-та	Анал. р-р + 7,5 н. НNO₃ + + р-в ® кр. окраш.	0,02	Реакция специфична
	10% KSCN (I) и 5% SnCl₂, в 3 н. HCl (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® кр. окраш.	0,002	Se(IV), Te(IV,VI) F^-, , орг. к-ты
	0,0012% Метиленовый синий, (I) и N₂H₄ × H₂SO₄ тв. (II)	Анал. р-р + р-вы I и II; нагр. 10 мин ® бц. (ср. холостой опыт)	0,0001	Окраш. ионы, , S^2-, , Se, Sn²⁺, W (F^-)
	HCl или др. кислоты	Анал. р-р + р-в (по каплям) ® бел. ос., раств. в изб. р-ва	—	—
	Этилксантогенат калия, тв.	Анал. р-р (нейтр. или слабокисл.) + р-в + 2 н. HCl ® роз.-фиол. окраш.	0,0007	Cu, Te, Fe, U, Co, Ni (W)
		Анал. р-р + 3 М HCl, микродозу р-ва и экстр. CНCl₃ ® кр.-фиол. окраш.	0,004	F^-, оксалаты, тартрат-ионы
	Диэтилдитиофосфорная к-та	Анал. р-р + р-в ® малинов. окраш.	—	Не меш. W, V, U, Zr, Ti
	Na₂HPO₄	Анал. р-р + 2 н. HNO₃ + р-в (немного) ® желт. ос.	—	—
	Н₂О₂	Анал. р-р (выпар.)+ конц. NH₄OH + р-в + эф. ® кр. или роз. окраш. эф.	—	—
	Zn или Al, металлич.	Анал. р-р + HCl + р-в ® син. окраш.	—	—
	33% Фенилгидразин в лед. СН₃СООН	Анал. р-р + р-в ® кр. окраш. (ср. с холостым опытом)	0,002	Se(IV), Te(IV,VI) , Sb(III), Sn(IV), W(VI), V(V),
	Этилацетат (I) и 25% Na₂S₂O₃(II)	Анал. р-р (HCl) + р-вы I и II ® бур.-кр. окраш. р-ва I (ср. с холостым опытом)	0,001	W
	3% a,a ¢ -Дипиридил в 90% сп. (I) и 50% SnCl₂, в 10 н. HCl (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® кр. окраш.	0,01	W(VI) (маск. винной к-той), Fe, Sn(IV), Se(IV), Te(IV,VI); не меш. As(III) и Ge(IV)
	0,1% о-Оксифенилфлуорон, в 96% сп., слабоподкисл. HCl	Р-в (на ф.б.) высуш. на воздухе, добавл. анал. р-р 1 н. HCl, 20% KF, 0,5 н. HCl ® карминово-кр. окраш.	0,03	Окислители
Также с TlNO₃ (микр.), дифенилкарбазоном + дифенилкарбазидом, дитиолом, метиленовым синим, пирокатехином, Tl⁺ + H₂O₂ + NH₄OH
	25% SnCl₂ в 10 н. HCl (I) и 10% KSCN (II)	10 н. HCl (на ф.б.) + анал. р-р ® желт. + р-вы I и II ® син. окраш.	0,01	Не меш. Mo, Nb, Ta (кр. окр. Мо ® бц. при добавл. конц. HCl)
	Конц. HNO₃	Анал. р-р (щел.) + р-в ® бел. ос., раств. в NH₄OH	—	—
	2% b-Нафтохинолин	Анал. р-р (HCl, рН 3= 4) + р-в ® бел. ос.	0,01	Не меш. Ni, Zn, Mn, Al, Ti, Pb, Be, Zr, V, Cr
	Zn, металлич. или Al, металлич., или	Анал. р-р + 6 н. HCl + р-в ® син. окраш.	0,005	—
	H₂S или (NH₄)₂S	Анал. р-р + р-в + 1 М HCl (по каплям) ® желт. ос.	—	—
	5% K₄[Fe(CN)₆]	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® кр.-бур. ос.	0,03	Fe²⁺, Cu²⁺ (оба маск. KI, HCl, Na₂S₂O₃), Mo(VI ), Ti⁴⁺, F^-, , CN^-, окси-кислоты
	50% KSCN (I) и диэтиловый эфир (II)	Анал. р-р (0,1–0,2 н. HCl) + р-вы I и II ® желт. окраш. эф.	0,02
	1 н. HNO₃(I) и диэтиловый эфир (II)	Анал. р-р + р-в I. Экстр. р-вом II, высуш. ® желт. люмин.	—	(F^-, Fe, )
	Смесь крист. KNaCO₃ с крист. NaF (100:9)	Р-в сплавл. в Pt петле, сма-чивают анал. р-ром и вновь сплавл. ® желт. люмин.	0,01	(Mn, Co, Cr, Cu, Fe, Ni, Pb, Pt, Au, Ca, Th, Zn – отд. экстрагированием урана)
	Антраниловая к-та, тв.	Анал. р-р выпар., раств. в Н₂О, добавл. р-в, слабо нагр., выпадают бц. крист. (микр.)	0,001	Sb(III,V), F^-, , Ag, Hg, Pb, анионы жирных оксикислот (As, Ta)
	Арсеназо (2-[(2-арсофенил)азо]-1,8-диоксинафта-лин-3,6-дисульфокислота, динатриевая соль)	Анал. р-р (нейтр. уротропином до рН = 4,7 по конго красному) + р-в ® син. окраш.	0,0001	Fe³⁺, Al, Th, Zr, Ti, Nb, Ta, Cu, Be, , As(V), V(V), F^-, H₂O₂ ()
	0,04% Флуоресцеин (I) и хлороформ (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® кр. окраш.	0,002	—
Также с салицилатом натрия, (NH₄)₂CO₃ + TlNO₃ (микр.), аскорбиновой к-той, CH₃COONa (микр.), кверцетином, какотелином, морином, ализариновым красным S, хинальдиновой к-той, 8-оксихинолином
VII группа периодической системы
F^-	CaCl₂	Анал. р-р + CaCl₂ ® бел. ос.	0,040	, (Al³⁺, Fe³⁺, B(III), Zr(IV), Si(IV))
	Ализариновый красный S (I) и Zr(NO₃)₄ (II)	Р-в I + р-р р-ва II® кр.-фиол. ос. К р-ру с ос. + анал. р-р ® изм. окраш. в зел.-желт.	0,020
		Р-в (на ф.б.)^* + 50% СН₃СООН + анал. р-р. Кр. р-в становится желт.	0,002	ClO^-, BrO^-, [Fe(CN)₆]^3-,
Также с измельченным кварцем + H₂SO₄, c LaCl₃, TiCl₄ + H₂O₂, Fe(SCN)₃
Cl^-	K₂Cr₂O₇, тв. (I), конц. H₂SO₄ (II) и 1% сп. дифенилкарбазид (III)	Анал. р-р (выпар.) + р-в I + р-в II, пары улавливают каплей H₂O + р-в III + 2 н. H₂SO₄ ® кр. окраш.	0,1	F^-, , , BrO^- (Br^-,)
	AgNO₃(I) и HNO₃(II)	Анал. р-р + р-вы II и I ® бел. ос., растворимый в 10% NH₄OH и (NH₄)₂CO₃	0,01	SCN^-, Br^-, I^-, ; не меш.
	TlNO₃, тв.	Анал. р-р + р-в ® бц. крист. (микр.)	0,01	Br^-, I^-,
	MnO₂, тв.	Анал. р-р + р-в + H₂SO₄, нагр. ® Cl₂	—	—
	2% AgNO₃(I), 8-оксихинолин в СН₃СООН (1:4) (II)	Анал. р-р + р-в II + 4% Н₂О₂ в 2 М СН₃СООН) + 2 M HNO₃, нагрев. + р-в I ® ос. или помутнение р-ра	—	Не меш. Br^-, I^-, SCN^-
Сl₂ или ClO^-	Нас. анилин (I) и 5% фенол, (II)	Анал. р-р + 1 н. NaOH + р-вы I и II; нагр. ® син. окраш.	0,03	S^2-, , SCN^-, [Fe(CN₆]^3-
Сl₂ или ClO^-	KI (I) и крахмал (II)	Анал. р-р (или газ) + р-вы I и II; нагр. ® син. окраш.	—	—
Сl₂ или	Анилин и о-толуидин^**	Р-в (на ф.б.) + пары Сl₂ ® ® син.-фиол. окраш.	0,01	Br^- и I^- (удаляют выпар. с PbO₂ + СН₃СООН)
	Нас. MnSO₄ + конц. Н₃РО₄ (смесь 1:1)	Анал. р-р + р-в; нагр. ® фиол. окраш.	0,1	ClO^-, , , , [Fe(CN₆]^4-, [Fe(CN₆]^3-
	Конц. H₂SO₄	Анал. р-р + р-в ® желт.-зел. газ	—	—
Также с р-вами на Cl- (после восст.)
	0,5% Метиленовый синий	Анал. р-р + нас. CH₃COONa. Выпар., раств. в р-ве (нагр.), ® выпадают фиол. крист. (микр.)	0,01	ClO^-, ClO_3-, Br^-, I^-, S^2-, , N_3-, ,
	0,03% Метиленовый синий (I), 50% ZnSO₄(II) и 20% NaNO₃(III)	Анал. р-р + р-вы II, III и I ® кр.-фиол. окраш.	0,01	, окислители; не меш.
Br₂, BrO^-	0,1% Флуоресцеин в 50% сп., слабощел. р-р	Ф.б. пропитывают р-вом, действуют парами нагр. анал. р-ра ® роз. окраш.	0,01	S^2-, , CN^-, SCN^-; не меш.
	Фуксин + NaHSO₃^*	Пары анал. р-ра + р-в (на ф.б.) ® син. окраш.	—	—
	Иодокрахмальная бумага	Анал. р-р (или пары) + р-в ® син. окраш.	—	—
	5%, м-Фенилендиамин, H₂SO₄	Анал. р-р + р-в ® бц. крист. (микр.)	0,1	CN^-
Также с CCl₄ или CHCl₃
Br^-	0,1 н. KMnO₄	Анал. р-р + р-в + 2 н. H₂SO₄; нагр. В выделяемых парах опр. Br₂	—	—
		Анал. р-р + CCl₄ + 2 н. H₂SO₄ + р-в ® желт. окраш.	—	I^- (маск. изб. р-ва)
	AgNO₃(I) и 10% (NH₄)₂CO₃(II)	Анал. р-р + HNO₃ + р-в I ® желт. ос., нераств. в р-ве II (в отличие от Cl^-)	0,005	–
	Хлорная вода (Сl₂ + H₂O)	Анал. р-р + 1 М H₂SO₄ + р-в + CCl₄ ® оранж. окраш.	0,050	I^- (маск. изб. р-ва)
Также с Hg(NO₃)₂ + дифенилкарбазид
	KBr (I) и флуоресцеин (II)	Анал. р-р + р-в I + HCl ® Br₂. Опр. с р-вом II	—	—
	2% MnSO₄(I) и 0,05% бензидин в 10% СН₃СООН (II)	Анал. р-р + р-в I + H₂SO₄. Нагр. 2 мин, охл., добавл. р-в II и СН₃СООNa (тв.) ® син. окраш.	0,3	Не меш. и
I₂	1% Крахмал	Анал. р-р + р-в ® син. окраш.	0,05	Cl₂, Br₂, CN^- (CN^- удаляют нагр. с NaHCO₃)
	0,1 н. Na₂S₂O₃	Анал. р-р + р-в ® бц.	—	—
	СCl₄ или CHCl₃	Анал. р-р + р-в ® фиол. орг. слой	—	—
I^-	10% NaNO₂(I) и крахмал (II)	Анал. р-р + СН₃СООН + р-вы I и II ® син. окраш.	0,005	CN^- (удаляют нагр. с NaHCO₃)
		На ф.б. р-в (II) + 2 M СН₃СООН + анал. р-р + р-в I ® син. пятно	—	—
	Хлорная вода (I), СCl₄или крахмал (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® фиол. (или син.) окраш. р-ва II; при изб. Cl₂ ® бц.	0,0005	—
	AgNO₃(I) и NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® желт. ос.	0,001	Не меш. Cl^- и Br^-
	^*	Анал. р-р + р-в ® желт. до бур. ос.	0,1	ClO^-, S^2-, , CN^-, , CH₃COO^-, BrO^-, , SCN^-, [Fe(CN)₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-
	1% PdCl₂	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® тм.-бур. ос.	0,02	CN^-, SCN^-, S^2-
	0,5 M (NH₄)₂[Ce(SO₄)₃] в 2 н. H₂SO₄(I) и 0,5 M NaAsO₂, нейтр. или слабокисл. (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® бц. (быстрее, чем в холостом опыте)	0,0001	F^-, , SCN^-, Os, ( [Fe(CN)₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-, , Cu, Fe³⁺, , Co, Ni)
	NH₄SCN (I) и крахмал (II)	Анал. р-р в HCl + р-вы I и II ® син. окраш.	—	—
	AgNO₃	Анал. р-р + НNO₃ + р-в ® бел. ос. (микр.)	—	—
	Th(NO₃)₄	Анал. р-р + НNO₃ + р-в ®бел. ос.	—	—
	KI	Анал. р-р + изб.р-в + 2 М СН₃СООН ® бур. окраш.	0,080
	10% MnCl₂(I), нас. n-тетраметилдиаминодифенилметан в 2 н. СН₃СООН (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® син. окраш.	0,01	Не меш.
Mn²⁺	K₂S₂O₈, тв. (I) и 1% AgNO₃(II)	Анал. р-р + НNO₃ (1:1) + р-вы I и II (нагр.) ® фиол. окраш.	0,002	(Реакция специфична) (Cl^- ,)
	Нас. KIO₄(I), нас. n- тетраметилдиаминодифенилметан в лед. СН₃СООН (II)	Анал. р-р (слабокисл. на ф.б.) + р-вы I и II ® син. пятно	0,00003	Au, Rh, Ir, V, Cr, Ce⁴⁺
	NaBiO₃, тв.	Анал. р-р + НNO₃ (нагр.) + р-в ® фиол. окраш.	—	—
	Br₂(I), NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-вы ® бур. ос.	—	—
	NaOH (I) и бензидинацетат (II)	Анал. р-р + р-в I, через несколько минут добавл. р-в II ® син. окраш.	0,003	—
	(NH₄)₂S	Анал. р-р + р-в ® роз. ос.	0,003	—
	0,1% Сп. 1-(2-Пиридилазо)-2-нафтол (ПАН)	Анал. р-р, разб. Н₂О (1:2) + р-в + NH₄OH (до рН = 10) + CHCl₃ ® кр. окр. экстракта	0,0005	Fe(III), Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺
Также с ацетилсалициловой к-той + Н₂О₂, с KNO₃ + Na₂CO₃ (сплавление), PbO₂, KIO₄, дитизоном, K₃[Fe(CN)₆], (NH₄)₂C₂O₄ (микр.), AgNO₃ + NH₄OH (на ф.б.)
	Нас. о-толидин в лед. СН₃СООН	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® син. пятно	0,0015	Ag, Bi, Au(III ), Ir(IV), Pt(IV), Ce⁴⁺, V(V), Cr(VI)
	50% SnCl₂в 10 н. HCl (I) и 1% Na₂TeO₄(II)	Анал. р-р + р-вы II и I ® черн. ос. (быстрее, чем в холостом опыте)	0,0005	Hg, Ag, Au, Rh, Pd, Mo(VI), Ti
	Нас. сп. диметилглиоксим. (I) и SnCl₂, тв. (II)	Р-в I + р-в II + 10 н. HCl + анал. р-р (слабокисл.) ® кр.-бур. ос.	0,02	Hg, Au, Rh, Pd, Ir, Pt, Tl, Mo
	20% NH₄SCN (I) и 35% SnCl₂(II)	Анал. р-р + конц. HCl + р-вы I и II ® желт.-кор. окраш. (экстр. бутил. сп.)	0,001	Mo(VI), Pt
	CsCl (или TlNO₃ или AgNO₃)	Анал. р-р выпар., раств. в р-ве, выпадает крист. ос. (микр.)	0,001	ClO^-,
	Проба на пламя	Анал. р-р (HCl) ® зел. окраш.	—	—
VIII группа периодической системы
Fe³⁺	NH₄SCN	Анал. р-р + 6 н. HCl + р-в ® кроваво-кр. окраш.	0,0005	Окраш. в-ва, F^-, , тартрат-ион
		При малом к-ве Fe³⁺ анал. р-р + HNO₃ (1:1) + р-в + смесь изоамил. сп. и эф. ® кр. орг. слой	—	—
	10% K₄[Fe(CN)₆]	Анал. р-р + р-в ® син. ос.	0,0002	Cu, , Mo(VI), F^-, (Hg, Sb(V), W, V, Ti, Zr, Tl, Co и др.)
	5% Сульфосалициловая к-та	Анал. р-р (рН ≈ 2) + р-в ® фиол.-кр. окраш.	0,003	F^-, , анионы жирных к-т, Ti; не меш. Fe²⁺
	Феррон (7-иодо-8-оксихинолин-5-сульфоновая к-та)	Анал. р-р (рН ≈ 5) + р-в ® син.-з. окраш.	—	—
Также с 4-диметиламиноантипирином (микр.), салицилальд оксимом, а также р-вами на Fe²⁺ (после восст. гидроксиламином или др. восст.)
Fe²⁺	K₃[Fe(CN)₆]	Анал. р-р (кисл.) + р-в ® тм.-син. ос.	0,00002
	1% Сп. диметилглиоксим	Анал. р-р + р-в + 20% винная к-та + 11 н. NH₄OH ® кр. окраш.	0,008	Ni (Co, Rh, Ir, Pt, W); не меш. Fe³⁺, F^-, , анионы жирных к-та
	0,02% a,a ¢ -Дипиридил в 3 н. HCl	Анал. р-р + р-в + NH₄OH до слабощел. ® кр. окраш.	0,0005	Co; не меш. Fe³⁺, F^-,
	0,025М о-Фенантролин	Анал. р-р (рН = 2) + р-в ® кр. окраш.	0,0002	Ir (Cu, Sb(III), Co; не меш. Fe³⁺, F^-,)
Также с нитрозо-Р-солью, a -нитрозо-b -нафтолом, тиогликолевой к-той, сульфосалициловой к-той, а также с р-вами на Fe³⁺ (после окисления тв. K₂S₂O₈ или др. окислителями)
[Fe(CN)₆]^4-	2 н. HCl (I) и 1% FeCl₃(II)	Анал. р-р + р-в I + р-в II ® син. окраш. или син. ос.	0,02	[Fe(CN)₆]^3-, SCN^-, C₂O₄^2-, CN^-, ClO^-, I^-, S^2-,
[Fe(CN)₆]^4-	CuSO₄	Анал. р-р + р-в ® бур. ос.	—	—
[Fe(CN)₆]^3-	5% FeSO₄, в 1 М Н₂SO₄	Анал. р-р + 2 н. HCl + р-в ® син. окраш. или син. ос.	0,02	[Fe(CN)₆]^4-, окислители, восстановители
[Fe(CN)₆]^3-	Нас. бензидин в 2 М СН₃СООН	Анал. р-р + р-в ® син. окраш.	0,02	Окислители, [Fe(CN)₆]^4- маск. Pb²⁺
Также с [Co(NH₃)₆](NO₃)₃, бруцином
Со²⁺	≈ 3% (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]^* (I) и 0,5% ZnSO₄(II)	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в II; упар., добавл. р-в I, ® син. крист. розетки или иглы (иногда через 10 мин) (микр.)	0,0001	Cu (Fe³⁺ маск. F^-)
	KSCN, тв. или нас. NH₄SCN в ацетоне	Анал. р-р (слабокисл. или нейтр.) + р-в ® син. окраш. (экстр. пентил. сп.)	0,003	Fe³⁺ (маск. F^-) (Cu, Bi, Sb(V), Mo(III), V(V), Cr(III), U(VI), Ce⁴⁺, Os(IV), Pt(IV)
	0,5% Сп. или уксуснокисл. 1-нитрозо-2-нафтол	Анал. р-р (рН = 2) + р-в (без изб.) ® кр. ос.	0,001	Cu, Fe (Fe³⁺ маск. F^-), , Ce⁴⁺, Hg, V(V), Ti, Ni
	Нас. рубеановодородная к-та в 96% сп.	Анал. р-р (на ф.б.), нейтр. NH₄OH, высуш., добавл. р-в ® кр.-бур. окраш.	0,001	Fe³⁺ (маск. F^-), Ni, Cu (Ag)
	Na₂O₂, тв. (I) и конц. NaHCO₃ (II)	Анал. р-р + р-в II + р-в I ® зел. окраш. (глицерин или маннит стабилизирует окраш.)	0,0004	V(V), Cr(VI), Mn⁷⁺; не меш. Ni
	KNO₂, тв.	Анал. р-р + 2 М СН₃СООН + 2 M СН₃СООNa + р-в, нагрев. ® желт. ос.	0,0004	—
Также с b -нитрозо-a -нафтолом, нитрозо-Р-солью, дитизоном, 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой, KCNO + пентил. сп.
Ni²⁺	Нас. диметилглиоксим в 96% сп.	Анал. р-р + NH₄OH (до щел. р-ции). Фильтр. Ф-т + р-в ® кр. окраш. и кр. ос.	0,0032	Fe²⁺ (маск. Н₂О₂), Сu (Со маск. Н₂О₂ + Na₂CO₃; Pd)
		Анал. р-р + 20% тартрат калия-натрия, кристаллик Na₂S₂O₃ + 10% NH₂OH× HCl + NH₄OH (до рН = 9) + CHCl₃ ® желт. окраш. экстракта	—	—
	Нас. сп. рубеановодородная к-та	Анал. р-р (слабокисл. на ф.б.) + 10% CH₃COONa + р-в ® тм.-син. окраш.	0,001	Fe³⁺ (маск. F^-), Cu, Ag, Hg⁺
	KOH (I) и бромная вода (II)	Анал. р-р + р-вы I и II ® бур. ос.	—	—
Также с дифенилглиоксимом и другими оксимами, с (NH₄)₂MoO₄ (микр.)
Ионы металлов группы Pt	HCOOH (или другие восст.)	Анал. р-р + CH₃COONa + р-в ® черн. ос.	—	—
Ru(IV)	Тиомочевина, тв.	Конц. HCl + анал. р-р + р-в (нагр.) ® син. окраш.	0,01	Не опр. Os
Ru³⁺	0,2% Рубеановодородная к-та в лед. CH₃COOН	Анал. р-р + 2 н. HCl + р-в (нагр.) ® син. окраш.	0,01	Cu, Co, Ni, Au, Pd, Pt; не меш. ионы металлов группы Pt
Rh(III)	0,05% n-Нитрозодифениламин в 50% сп.	Анал. р-р + р-в (нагр. 5 мин при 100°С) ® ор.-кр. окраш.	0,01	Ce(IV), Fe³⁺, Os³⁺, , Pt(IV), SCN^-, Zr
	40% SnCl₂ в 8 н. HCl	Анал. р-р + р-в (нагр.) ® бур. окраш. При охл. ® кр. окраш.	0,01	Au, Pd, Pt, Ru, Os, Ir
	TiCl₃	Анал. р-р + р-в ® ос.	—	Ir не меш.
Pd(II)	Диметилглиоксим, тв.	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в ® желт. крист. (микр.)	0,1	Au, Ni; не меш. ионы металлов группы Pt
	Нас. сп. диметилглиоксим (I), 5% Ni(NO₃)₂(II) и HCl (III)	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в I; высуш., добавл. р-в II, промыв. Н₂О, погружают в сп., высуш., добавл. р-в III, хол. Н₂О, ® кр. пятно	0,005	CN^-, [Fe(CN)₆]^3-, ; не меш. Au, Ni, ионы металлов группы Pt
	Hg₂Cl₂, тв.	Анал. р-р взбалт. с р-вом ® серый ос.	0,01	Au; не меш. ионы металлов группы Pt
	Нас. сп. n-диметиламинобен-зилиденроданин	Анал. р-р (на ф.б., пропитанной р-вом) + CH₃COONa ® фиол. окраш.	0,001	Au, Pt (Ag, Hg⁺)
	5% Антраниловая к-та	Анал. р-р (слабокисл.) + CH₃COONa + р-в. Через несколько минут ® бл.-желт. ос.	0,01	Au; не меш. ионы металлов группы Pt
Os(VIII)	KSCN или NH₄SCN, тв.	Анал. р-р (слабоподкисл. HNO₃) + р-в + эф. или пентил. сп. ® син. окраш.	0,001	Не меш. Os(IV) и ионы металлов группы Pt
Os(VIII)	KI (I) и крахмал (II)	Анал. р-р + р-вы I и II + H₂SO₄ ® син. окраш.(зел. H₂[OsI₄] экстр. эф.)	—	—
Os(IV, VIII)	Тиомочевина, тв.	Анал. р-р + (5%) HCl + р-в (нагр.) ® кр. окраш.	0,01	Реакция специфична
I	a -Нафтиламин солянокислый, тв.	Анал. р-р (слабокисл.) + р-в (нагр.) ® тм.-син. или черн. ос.	0,001	(Au, Ir, Pt)
Ir(IV)	7,5 н. H₂SO₄(I), конц. HNO₃(II)	Анал. р-р (нагр.) + р-в I (изб. до удаления HCl) + р-в II (нагр.) ® син. окраш.	0,15	(Ru, Rh, Pd)
	1% Тетраметилдиаминотрифенилметан в 2 н. CH₃COOH	Анал. р-р + р-в ® окраш.	0,01	Au, окислители (Ru)
	Нас. бензидин в лед. CH₃COOH	Анал. р-р (на ф.б.) + р-в ® син. пятно	0,2	Au, Ru, Os(VIII)
Pt(IV)	KCl, тв.	Анал. р-р + р-в (нагр.) ® крист. ос. (микр.)	0,1	Os, Ir
	NaI, тв. (I) и 1% NH₄OH (II)	Анал. р-р + р-в II (до щел. р-ции) + р-в I ® крист. ос. (микр.)	0,1	(Ru, Pd)
	1% наркотин в конц. H₂SO₄(I), 10% SnCl₂(II) и 10% FeSO₄(III)	Анал. р-р (на ф.б.) + смесь р-вов (1:1:1) ® желт. пятно	—	(Au, Pd)
	0,02% Рубеановодородная к-та, в лед. СН₃СООН	Анал. р-р + р-в ® фиол.-кр. ос.	0,1	Pd, (Au, Ru)
	0,05% n-Нитрозодиметиланилин, в 60% сп.	Анал. р-р + СН₃СООН + р-в. Кип. 5 мин. ® кр. окраш.	0,05	Au(III), Pd²⁺, Ce⁴⁺, Rh³⁺, Ru³⁺, SCN^-, , [Fe(CN)₆]^3-,

10.3.2. Групповые реактивы

Раздел, описывающий групповые реактивы, состоит из трех таблиц. В первой таблице (10.2) представлены неорганические групповые реактивы, во второй (10.3) — органические групповые реактивы, в третьей — реактивы для отдельных групп ионов. Содержание строк табл. 10.2 дает информацию о рядах: окраске раствора и окрашивании пламени, которое вызывается данными ионами. Затем приведены результаты действия соответствующих групповых реактивов.

Они расположены в следующем порядке:

1—12 — реактивы для осаждения катионов или для образования с ними комплексных анионов в целях маскирования катионов;

13 и 14 — реактивы для осаждения анионов;

15—18 — окислители и восстановители, вызывающие изменение окраски раствора.

Ионы в таблице расположены, в порядке следования групп элементов периодической системы.

В таблице 10.3 реактивы расположены по алфавиту. Ионы размещены так же, как и в первой таблице, т. е. в порядке групп периодической системы.

В таблице 10.4 приведен ряд неорганических и органических реактивов, не вошедших в первые две таблицы, и перечисляются ионы, которые могут быть определены этими реактивами (см. также табл. «Индивидуальные реактивы»).

Бледные (слабые) окраски растворов и пламени (или их оттенки) приведены в круглых скобках.

В квадратных скобках даны пояснения или номера примечаний.

Принятые обозначения

+	—	образуется осадок	®	—	получается, становится
(+)	—	образование осадка идет с трудом	(®)	—	образование соединения или изменение цвета идет с трудом
++	—	образуется осадок, нерастворимый в разбавленных сильных кислотах (например, в 0,3 н. HCl)	↑	—	выделяется летучее соединение без нагревания
(++)	—	образование осадка, нерастворимого в разбавленных сильных кислотах, идет с трудом	(↑)	—	выделяется летучее соединение при нагревании или при выпаривании раствора
+(+)	—	образуется осадок, нерастворимый в слабых кислотах (например, в CH₃COOH)	а	—	осаждается лишь совместно с многовалентными анионами
+–	—	образуется осадок, растворимый в избытке реактива	к	—	осаждается лишь совместно с многовалентными катионами
+(-)	—	образуется осадок, с трудом растворимый в избытке реактива	[Н⁺]	—	кислая среда
-	—	осадок не образуется	[ОН^-]	—	щелочная среда
…	—	образуется растворимое комплексное соединение	э	—	соединение экстрагируется органическими растворителями
(- -)	—	образуется растворимое непрочное комплексное соединение, разрушаемое некоторыми веществами, например, NaOH или Na₂HPO₄	(э)	—	экстрагирование соединения идет неполно или с трудом

Неорганические групповые реактивы

Пояснения к таблице 10.2

1. Из растворов, содержащих цитрат- или тартрат-ионы, в щелочной среде Na₂HPO₄ осаждает следующие катионы: Au³⁺, Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Hg²⁺, лантаноиды(III), In³⁺, Zr⁴⁺, Hg⁴⁺, Th⁴⁺, Pb²⁺, , Mn²⁺.

2. В случае, если для реакции берут раствор иода в иодиде калия, реактив реагирует не только как окислитель, но и как осадитель за счет ионов I- (см. реактив 16).

3. Осадок образуется за счет галогенид-ионов комплексного аниона.

4. Окрашены в растворе следующие ионы: Ce⁴⁺ (желт.-ор.), Pr³⁺ (зел.), Nd³⁺ (от роз. до кр.-фиол.), Sm²⁺ (кр.-бур.), Sm³⁺ (желт.), Eu³⁺ (роз.), Dy³⁺ (желт.-зел.), Но³⁺ (желт.), Er³⁺ (роз.), Tu³⁺ (зел.), Yb²⁺ (зел.). Ионы La³⁺, Ce³⁺, Eu²⁺, Gd³⁺, Yb³⁺, Lu³⁺ бесцветны.

5. Осадок нерастворим в избытке реактива, но растворим в растворе (NH₄)₂S_n.

6. В щелочной среде восстанавливается до NH₃, а в кислой — до N₂, NO или NO₂.

7. Если рН = 2 при нагревании выпадает осадок V₂O₅.

8. Пятивалентный ванадий образует в растворах разнообразные ионы: в кислой среде — , VO³⁺, в щелочной — , , , и другие ионы.

9. Обычно образуются сложные анионы поликислот. Часто Nb и Та в растворе образуют фторидные и окислительные комплексные анионы, которые разрушаются щелочами или кислотами с образованием осадков.

10. Может выпасть осадок калиевой соли рениевой кислоты.

Таблица 10.2.А

Окраска раствора	I группа
	Li⁺	Na⁺	K⁺	Rb⁺	Cs⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Au(III)
	…	…	…	…	…	син.	…	желт.
Окрашивание пламени	кр.	желт	фиол.	фиол.	син.	з. (син.)	…	…
Н₂О (разбавление р-ра)	-	-	-	-	-	-	-	-
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	-	-	-	-	-	+ - син.	+ -	+ желт.
NaOH	-	-	-	-	-	+ (-) син.	+ бур.	(+)- кр.-бур.
H₂S	-	-	-	-	-	+ + черн.	+ + черн.	+ + бур., черн.
(NH₄)₂S	-	-	-	-	-	+(-) черн.	+ + черн.	+ - бур., черн.
(NH₄)₂СО₃	(+)	-	-	-	-	+ - син.	+ - желт.	+
Na₂HPO₄ [1]	(+)	-	-	-	-	+ син.	+ желт.	+
HF	(+)	-	-	-	-	(+) син.	-	-
HCl	-	-	-	-	-	-	+ +	-
H₂SO₄	-	-	-	-	-	-	(+)	-
Р-вы для осажд. анионов	–	–	–	–	–	++	++	(+)
K₄[Fe(CN)₆]	-	-	-	-	-	кр.-бур.		® з.
KCN	-	-	-	-	-	+ -	+ -	- -
Окисл. и восст. → изм-е окр. р-ра	–	–	–	–	–	–	+	(+)
BaCl₂	–	–	–	–	–	–	+	(+)
AgNO₃	-	-	-	-	-	-	-	+ [3]
Zn	-	-	-	-	-	+ + кр.	+ + черн.	+ + черн., кр.
KI + CH₃COOH	-	-	-	-	-	+ +бур. [® I₂]	+ + желт.	+ - з.
I₂ [2]	-	-	-	-	-	-	-	+ -
KMnO₄ + H₂SO₄	-	-	-	-	-	-	-	-

Таблица 10.2.Б

Окраска раствора	II группа
	Be²⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Sr²⁺	Ba²⁺	Ra²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺		Hg²⁺
	…	…	…	…	…	…	…	…	…	…
Окрашивание пламени	…	…	кр. (желт.)	кр.	з.(желт.)	…	бел.-з.	…	…	…
Н₂О (разбавление р-ра)	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	+ (-)	- а	- а	- а	- а	- а	+ -	+ -	+ черн.	+
NaOH	+ (-)	+	(+) а	- а	- а	- а	+ -	+	+ черн.	+ (желт.)
H₂S	-	-	-	-	-	-	+ (+)	+ + желт.	+ + черн.	+ + черн.
(NH₄)₂S	+ (-)	- а	- а	- а	- а	- а	+ (+)	+ + желт.	+ + черн.	+ + черн.
(NH₄)₂СО₃	+ -	-	+	+	+	+	+ -	+	+ (серый)	+ (желт.)
Na₂HPO₄ [1]	+	+	+	+	+	+	+	+	+	+ желт.
HF	- -	(+)	+ (+)	(+)	(+)	(+)	-	(+)	-	-
HCl	-	-	-	-	-	-	-	-	+ +	-
H₂SO₄	-	-	(+ +)	+ +	+ +	+ +	-	-	+ +	-
Р-вы для осажд. анионов	–	–	–	–	–	–	–	–	–	–
K₄[Fe(CN)₆]	-	(+)	+ желт.	(+) желт.	(+) желт.	+	+ +	+	+	+
KCN	-	-	-	-	-	-	+ -	+ -	– + черн.	- -
Окисл. и восст. → изм-е окр. р-ра	–	–	–	–	–	–	–	+	+ + черн.	++ черн.
BaCl₂	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
AgNO₃	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
Zn	-	-	-	-	-	-	-	+	+ + черн.	+ + черн.
KI + CH₃COOH	-	-	-	-	-	-	-	-	+ (-) з.; черн.	+ - кр.
I₂ [2]	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
KMnO₄ + H₂SO₄	-	-	-	-	-	-	-	-	® бц.	-

Таблица 10.2.В

Окраска раствора	III группа
		Al³⁺	Ga³⁺	In³⁺	Tl⁺	Sc³⁺	Y³⁺	La³⁺ лантаноиды	Ce⁴⁺
	…	…	…	…	…	…	…	[4]	желт.
Окрашивание пламени	(син.-з.)	…	фиол.	фиол.-син.	з.	…	…	…	…
Н₂О (разбавление р-ра)	-	-	-	-	-	-	-	-	(+) рН ≈1
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	- к	+	+ -	+	-	+	+	+	+ желт.
NaOH	- к	+ -	+ -	+ (- )	-	+	+	+	+ желт.
H₂S	-	-	- к	+ (+) желт.	(+) черн.	-	-	-	-
(NH₄)₂S	- к	+	(+) к	+ (+) желт.	+ (+) черн.	+	+	+	+ желт.
(NH₄)₂СО₃	- к	+	+ -	+ (- ) желт.	-	+ -	+ -	+	+ бур.
Na₂HPO₄ [1]	-	+ (+)	+ (+)	+ (+)	-	+ (+)	+ (+)	+ (+)	+ (+) желт.
HF	- -	(+) - -	-	-	-	+ + (- -)	+ +	+ +	+ +
HCl	-	-	-	-	+ +	-	-	-	-
H₂SO₄	-	-	-	-	-	-	-	(+ +)	(+ +)
K₄[Fe(CN)₆]	-	(+)	+ +	+ +	(+)	(+)	+ (+)	+ +	+ + [® Ce³⁺]
KCN	-	+	-	+	-	+	(+)	(+)	(+)
BaCl₂	+	-	-	-	-	-	-	-	-
AgNO₃	(+)	-	-	-	-	-	-	-	-
Zn	-	-	+	+ (+)	+ (+)	-	-	-	® бц.
KI + CH₃COOH	-	-	-	-	+ желт.	-	-	-	-
I₂ [2]	® бц.	-	-	-	-	-	-	-	-
KMnO₄ + H₂SO₄	-	-	-	-	® бц.	-	-	-	-

Таблица 10.2.Г

Окраска раствора	IV группа
		CH₃COO^-			Ge(IV)	Sn²⁺	Sn(IV)	Pb²⁺	Ti(IV)
	…	…	…	…	…	…	…	…	…
Окрашивание пламени	…	…	…	…	…	…	…	…	…
Н₂О (разбавление р-ра)	-	-	-	(+)	(+) pH < 0	(+) pH » 2	+ pH » 0	–	(+) pH < 2
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	-	-	- к	- к	(+)	+	+	+	+ (+)
NaOH	-	-	- к	- к	+ -	+ –	+ –	+ –	+ (+)
H₂S	-	-	-	-	+ + бел.	+ + бур.	+ + желт.	+ + черн.	-
(NH₄)₂S	-	-	- к	- к	+ -	+ бур. [5]	+ –	+ +	+ (+)
(NH₄)₂СО₃	-	-	- к	- к	(+)	+	+ -	+	+ (+)
Na₂HPO₄ [1]	-	-	-	-	+	+	+ +	+ (+)	+ (+)
HF	- ↑	-	-	- ↑	- -	-	- -	+ (+)	- -
HCl	- ↑	-	-	+ +	- ↑	-	- (↑)	+ +	-
H₂SO₄	- ↑	-	-	+ +	-	-	-	+ +	-
K₄[Fe(CN)₆]	-	-	-	-	+	+ +	+ +	+ (+)	+ + бур.
KCN	-	-	-	-	+	+	+	+ -	+
BaCl₂	+	-	+ (+)	(+)	(+) [OH- ]	-	-	+	-
AgNO₃	+	-	+	(+)желт.	- [3]	+ + черн.	- [3]	-	-
Zn	-	-	-	+	+	+ черн.	+ черн.	+ + бур.	® фиол.
KI + CH₃COOH	- ↑	-	-	-	-	–	–	+ + (–) желт.	-
I₂ [2]	(® бц.)	-	-	-	-	® бц.	–	–	-
KMnO₄ + H₂SO₄	- ↑	-	® бц.	-	-	® бц.	–	–	-

Таблица 10.2.Д

Окраска раствора	IV группа			V группа
	Zr²⁺	Hf ²⁺	Th⁴⁺
	…	…	…	…	…	…	…	…
Окрашивание пламени	…	…	…	…	…	…	(син.)	(син.)
Н₂О (разбавление р-ра)	(+) pH » 2	(+) pH » 2	–	-	-	-	-	-
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	+ (+)	+ (+)	+	-	-	- к	-	- к
NaOH	+ (+)	+ (+)	+	( )	-	- к	-	- к
H₂S	–	–	–	-	(+ +) [® S]	-	+ + желт.	+ + желт.
(NH₄)₂S	+ (+)	+ (+)	+	-	(+ +) [® S]	- к	+ -	-
(NH₄)₂СО₃	+ -	+ -	+ -	-	-	- к	-	- к
Na₂HPO₄ [1]	+ +	+ +	+ +	-	-	-	-	-
HF	(+) – –	- -	+ +	-	-	-	-	-
HCl	-	-	-	-	-	-	- (↑)	-
H₂SO₄	-	-	(+)	-	-	-	-	-
K₄[Fe(CN)₆]	+ +	+ +	+ +	-	-	-	-	-
KCN	+	+	+	(↑)	-	-	-	-
BaCl₂	-	-	-	-	-	+	+	+
AgNO₃	-	-	-	-	-	+ желт.	+ желт.	+ кор.
Zn	-	-	-	-	- [6]	-	↑(++) черн.	↑(++) черн.
KI + CH₃COOH	-	-	-	-	-	-	-	+ [I₂]
I₂ [2]	-	-	-	-	-	-	® бц.	-
KMnO₄ + H₂SO₄	-	-	-	-	-	-	® бц.	-

Таблица 10.2.Е

Окраска раствора	V группа						VI группа
	Sb³⁺	Sb(V) [H⁺]	Bi³⁺	V(V) [8]	Nb(V) [9] [OH^- ]	Ta(V) [9] [OH^- ]
	…	…	…	H^+®желт.	…	…	…	…	…	…
Окрашивание пламени	(син.-з.)	(син.-з.)	…	(з.)	…	…	…	…	(син.)	(син.-з.)
Н₂О (разбавление р-ра)	+ рН ≈ 0	+ рН ≈ 0	+ рН ≈ 1	-	(+) рН ≈ 13	(+) рН ≈ 13	-	-	-	(+)
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	+	+	+	- к	- к	- к	-	-	- к	- к
NaOH	+ -	+ (-)	+ (-)	- к	- к	- к	-	-	- к	- к
H₂S	+ + кр.	+ + кр.	+ + бур.	® син. (+) бур.	-	-	-	(+ +) [® S]	+ + ор.	+ + бур.
(NH₄)₂S	(+ +) кр.	(+ +) - кр.	+ + бур.	(+) к ® кр.	- к	- к	-	(+ +) [® S]	-	-
(NH₄)₂СО₃	+	+	+	- к	- к	- к	-	-	- к	- к
Na₂HPO₄ [1]	+	-	+ +	- -	-	-	-	-	-	+
HF	-	-	-	-	+ -	+ -	-	- ↑	-	(+)
HCl	- (↑)	-	+	® желт. [7]	+ +	+ +	-	- ↑	-	(+)
H₂SO₄	-	-	-	® желт. [7]	+ +	+ +	-	- ↑	-	(+)
K₄[Fe(CN)₆]	-	+ желт.	+ +	+ + з.	+ (желт.)	-	-	-	-	-
KCN	+	+	+	-	-	-	-	-	-	-
BaCl₂	-	-	-	+ (желт.)	+ +	+ +	+ +	+	+	+
AgNO₃	-	- [3]	-	+ (желт.)	+ +	+ +	(+)	-	+	+
Zn	+ + (↑) черн.	+ + (↑) черн.	+ + черн.	® син.	® бур.	® желт.	-	- (↑)	+ + ор.	+ + черн.
KI + CH₃COOH	-	® I₂	+ черн. - - желт.	® I₂	-	-	-	-	+	- кр.-бур.
I₂ [2]	-	-	-	-	-	-	-	® бц.	-	-
KMnO₄ + H₂SO₄	® бц.	-	-	-	-	-	-	® бц.	® бц.	® бц.

Таблица 10.2.Ж

Окраска раствора	VI группа					VII группа
	Cr³⁺					F^–	Cl^–	Br^–	I^–
	з.	желт.	…	…	желт.	…	…	…	…
Окрашивание пламени	…	…	(з.)	…	…	…	…	…	…
Н₂О (разбавление р-ра)	-	-	-	-	-	-	-	-	-
NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)	+ (-) з.	-	- к	- к	+ желт.	-	-	-	-
NaOH	+ - з.	-	- к	- к	+ желт.	-	-	-	-
H₂S	-	® S	+ + бур.	-	-	-	-	-	-
(NH₄)₂S	+ з.	(+) з.	- к	- к	+ бур.	-	-	-	-
(NH₄)₂СО₃	+ з.	-	- к	- к	+ -	-	-	-	-
Na₂HPO₄ [1]	+ з.	-	+ + желт.	+ -	+	-	-	-	-
HF	-	-	(+) -	+	- -	-	-	-	-
HCl	-	-	(+) -	+ + желт.	-	-	-	-	-
H₂SO₄	-	-	(+) -	+ + желт.	-	-	-	-	-
K₄[Fe(CN)₆]	-	-	+ + кор.	+ + бур.	+ + кор.	-	-	-	-
KCN	+	-	-	-	(+)	-	-	-	-
BaCl₂	-	- (+)	+	+ +	+ [OH-]	+ (+)	-	-	-
AgNO₃	-	+ кр.	+	+	+ [OH-]	-	+ +	+ +	+ + желт.
Zn	-	® з.	+ + ® син.	® син.	® з.	-	-	-	-
KI + CH₃COOH	-	® I₂	(®) I₂	-	-	-	-	-	-
I₂ [2]	-	-	-	® бц.	-	-	-	-	-
KMnO₄ + H₂SO₄	(®) желт.	-	-	-	-	-	-	® бур.	® бур.

Таблица 10.2.З

Окраска раствора

VII группа

VIII группа

Mn²⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Ru(III, VI)

Rh(III)

Pd(II)

Os(IV)

Ir(III, IV)

Pt(IV)

Окрашивание
пламени

…

желт. бур.

…

роз.

з.

бур.

кр.

бур.

кр.

бур. (з.)

желт.

…

Н₂О
(разбавление р-ра)

(+)
рН ≈ 2

+
рН ≈ 2

NH₄OH + NH₄Cl (pH ≈ 9)

(+)
бур.

® син.

+
бур.

+ з.

(+)- к
роз.

(+)-
з.-син.

+ (- )
черн.

(+ +)
желт.

+ -
кр.® бц.

+
бур.

(+)
желт.

NaOH

+
бур.

+ з.

+
роз.

+ з.

+
черн.

+ -
желт. тм.-бур.

(+)-
бур.

(+)
кр.-бур.

® син.-з. (+) бур.

® бц.
(+)

H₂S

+ +
черн.

(+)
[® S]

(+)
черн.

(++)бур.
- - син.

+ +
черн.

+ (+)
черн.

+ +
черн.

® з.
+ + бур.

(+ +)
бур.

(NH₄)₂S

+
роз.

(+ +)
черн.

+
черн.

+ (+)
черн.

+(-)
бур.
- - син.

+ +
черн.

+ (+)
черн.

+ +
черн.

+ -
бур.

(+)-
бур.

(NH₄)₂СО₃

+
бур.

+ -
роз.

+ -
з.

+ (-)
бур.

+
бур.

(+)

Na₂HPO₄ [1]

+ (+)
кор.

+ (+)

+
з.

(+)

- -

(+)

HCl

H₂SO₄

- (↑)

K₄[Fe(CN)₆]

+ +

+ +
кр.-бур. [10]

+ +
син.

+ +
®
син.

+ +
з.

+ +

® желт.-бур.

(+)

KCN

+ -

- [10]

+ -

+ -
кр.

+ -

- -

- -
бц.

BaCl₂

(+)

AgNO₃

+
кр.

+
[3]

(+)

+ +

® бц.

(+)

+ +
черн.

+ +
бур.

KI + CH₃COOH

® I₂ [10]

® I₂

+
черн.

® кр.

(+)
черн.

бур.-кр.

® кр.

I₂ [2]

® бц.

KMnO₄ + H₂SO₄

+
бур.

- [10]

® бц.

® з.-черн.

з. ® бур.

Органические групповые реактивы

Пояснения к таблице 10.3

1. Ализариновый красный S при увеличении рН до ≈ 6 изменяет окраску (с желтой на фиолетовую). Окрашенные соединения получаются в слабощелочной среде (CH₃COONa) с последующим подкислением СН₃СООН.

2. Слабое органическое основание осаждает гидроксиды (табл. 10.41).

3. Дитизон дает окрашенные и экстрагируемые соединения (табл. 10.3.А).

4. Значения pH-осаждения оксихинолятов:

Cu²⁺	5,3–14,6	V ⁵⁺	≈ 5
Mg²⁺	9,4–12,7	Zr⁴⁺	≈ 5
Zn²⁺	4,6–13,4	Sb³⁺	> 1,5
Cd²⁺	5,4–14,6	Bi³⁺	4,5–10,5
Ca²⁺	(среда — NH₃)	Mo⁶⁺	3,6–7,3
Sr²⁺	То же	W⁶⁺	5,0–5,7
Ba²⁺	То же	Cr³⁺	(среда — NH₃)
Al³⁺	4,2–9,8	Mn²⁺	5,9–10
Ga²⁺	6,0–8,0		4,1–8,8
La²⁺	6	Fe³⁺	2,8–11,2
Ti(IV)	4,8–8,5	Co²⁺	4,4–11,6
Sn²⁺	(среда — NH₃)	Ni²⁺	4,3–14,6
Pb²⁺	8,4–12,3	Pd²⁺	(среда — разб. HCl)
Th²⁺	4,4–8,8

Большинство осадков растворимо в CHCl₃ c образованием окрашенных растворов.

Таблица 10.3.А

Реактив	I группа
Реактив	Na⁺	K⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Au³⁺
Ализариновый красный S [1]	-	-	+ кр.-фиол.	- ® бур.	- ® бур.
Антраниловая кислота	-	-	+ (+) з.	+	+ желт.
Бензидин	-	-	® син.	® син.	® син.
Бензоат аммония [2]	-	(+)	+	-	-
Винная кислота			- -
Дитизон [3]	-	-	® фиол.-кр. до желт.-бур.; э	® желт. до фиол.-кр.; э	® желт.; э
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	-	-	- (э)	-	э
Купферон	-	-	+ (+) (з.); э	+ э
Лимонная кислота			- -
Меркаптобензтиазол	-	-	+ (ор.-желт.)	+	+ (желт.)
Мочевина	-	-
8-Оксихинолин [4]	-	-	+ (+) з.; э	+ (+) э	+ э
Пиридин [2]	-	-	- - (+)	+
Рубеановодородная кислота	-	-	+ син. (з.-черн.)	+ бур.	+
Таннин	-	-	-	-
Тионалид	-	-	+ + желт.	+ + желт.	+ + желт.-бур.
Тиоацетат аммония	-	-	+ + черн.	+ + черн.	+ + черн.
Уротропин [2]	-	-	(+)
Фениларсоновая кислота	-	-
Фенилгидразин [2]	-	-
Хинальдиновая кислота	-	-	+ +	+
Щавелевая кислота + NH₄OH	-	-	+ (+)	+ (+)	+ + бур.
Этилендиаминтетраацетат натрия [5]	-	-	- -

Таблица 10.3.Б

Реактив	II группа								III группа
Реактив	Be²⁺	Mg²⁺		Sr²⁺	Ba²⁺	Zn²⁺		Hg²⁺	Al³⁺	Ga³⁺	Tl⁺
Ализариновый красный S [1]	+ кр.	(+) кр.	- ® кр.	- ® кр.	- ® (кр.)	- ® роз.	+ ор.	+ кр.	+ (+) ор-кр.	+ (+) кр.	+ син.
Антраниловая кислота						+ (+)	+ (+)	+ (+)
Бензидин	-	-	-	-	-	-	-	® син.	-	-
Бензоат аммония [2]	+	-	-	-	-	-	-	+	+	-
Винная кислота	- -		- -	- -	- -		- -	- -	- -		-
Дитизон [3]	-	-	-	-	-	® пурп. до кр.; э	® кр.; э	® ор.-желт. до кр.; э	-	-	® кр.; э
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	-	-	-	-	-	- (э)	-	(э)	-	э	-
Купферон	-	-	-	-	-	(+) э	+ (+) э	+ желт.; э	-	+ + э	+ э
Лимонная кислота	- -		- -	- -	- -		- -	- -	- -		-
Меркаптобензтиазол						+ бц.	+ бц.	+ (желт.)			+ (желт.)
Мочевина	-	-	-	-	-	-	-	+	+	+	-
8-Оксихинолин [4]	+ э	+ э	(+) э	(+) э	(+) э	+ (+) желт.; э	+ (+) э	+ (+) э	+ + (з.-желт.); э	+ (+) э	- э
Пиридин [2]						- -	- - (+)	- -	+	+	+
Рубеановодородная кислота		-				+	+	+ бур.	-		-
Таннин	+	-	-	-	-	-	-		+ (+)	+ (+)	-
Тионалид	-	-	-	-	-	-	+	+ + бц.	-	-	+
Тиоацетат аммония						(+)	+ + желт.	+ + черн.			+
Уротропин [2]	-	-	-	-	-	-	-	+	+	+
Фениларсоновая кислота	+	-	-	-	-	(+)			+
Фенилгидразин [2]	-	-	-	-	-	-	-	+	+	+
Хинальдиновая кислота			+			+ (+)	+ (+)		+
Щавелевая кислота + NH₄OH	- -	(+) (- -)	+ (+)	+ (+)	+ (+)	+ (+) (- -)	+ (+) (- -)	+	- -	+ -	-
Этилендиаминтетра-ацетат натрия [5]	(- -)	- -	- -	- -	- -	- -	- -	- -	- -	- -	- -

Таблица 10.3.В

Реактив	III группа		IV группа
Реактив	La³⁺ лантаноиды	Се⁴⁺	Ti⁴⁺	Zr⁴⁺, Hf⁴⁺	Th⁴⁺
Ализариновый красный S [1]	+ (+) фиол-кр.		+ + фиол-кр.	+ + фиол-кр.	+ + фиол-кр.
Антраниловая кислота	+	+ син.-черн. ® бур.
Бензидин		® син.	-	-	-
Бензоат аммония [2]	-	+	+	+	+
Винная кислота	- -	- -			- -
Дитизон [3]	-		-	-	-
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	-		-	-	-
Купферон	+ (+) э	+ + э	+ + э	+ + э	+ (+) э
Лимонная кислота	- -	- -			- -
Меркаптобензтиазол				+
Мочевина	-	+	+	+	+
8-Оксихинолин [4]	+ (+) э	+ (+) бур.; э	+ (+) ор.-кр.; э	+ (+) э	+ (+) э
Пиридин [2]	-		+	+	+
Рубеановодородная кислота
Таннин	+	+	+ (+)	+ (+)	+ (+)
Тионалид	-		-	-	-
Тиоацетат аммония
Уротропин [2]	-	+	+	+	+
Фениларсоновая кислота	-	+ +	+ +	+ +	+ (+)
Фенилгидразин [2]	-	+	+	+	+
Хинальдиновая кислота
Щавелевая кислота + NH₄OH	+ +	+ +	- -	- -	+ + (- -)
Этилендиаминтетраацетат натрия [5]	- -	- -	(- -)	- -	- -

Таблица 10.3.Г

Реактив	IV группа			V группа
Реактив	Ge(IV)	Sn²⁺ Sn(IV)	Pb²⁺	V(V)	Nb(V) Ta(V)	As(III)	Sb³⁺	Bi³⁺
Ализариновый красный S [1]	ор.	+ ор.	+ кр.	® (желт.-ор.)			- ® кр.	+ кр.
Антраниловая кислота			+ +
Бензидин		-	-	® син.		-	-	-
Бензоат аммония [2]		+	+	-			+	+
Винная кислота		- -	- -		- -		- -	- -
Дитизон [3]		® кр.; э	® кр.; э		-	-		® ор.-желт. до ор.-кр.; э
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	э	э	-	- (э)		э	э	-
Купферон		+ + э [Sn (IV)]	+ (+) э	+ + кр.; желт.; э	+ + э	-	+ + э	+ + э
Лимонная кислота		- -	- -		- -		- -	- -
Меркаптобензтиазол			+ желт.					+ желт.
Мочевина		+	+				+	+
8-Оксихинолин [4]	+ (+) э	(+) э	+ (+) э	+ (+) ® син.-черн.	+ (+) э	-	+ (+) э	+ (+) ор.-желт.; э
Пиридин [2]			+	+		+	+	+
Рубеановодородная кислота			+					ор.-желт.
Таннин	+ +	+ +	-	+ (+) син.-черн.	+ + Та желт. Nb кр.	-	(+ +)	+ +
Тионалид		+ + бц.	+	(+)	-	+ + бц.	+ + бц.	+ + желт.
Тиоацетат аммония		+ + [Sn (IV)]	+ + кр. (® ) черн.	+		+ + желт.	+ + кр.	+ + бур.
Уротропин [2]		+	+				+	+
Фениларсоновая кислота		(+ +) [Sn (IV)]			+ +			+ (+)
Фенилгидразин [2]		+	+				+	+
Хинальдиновая кислота			+
Щавелевая кислота + + NH₄OH	- -	+ + - -	+ (+)	® син. [H⁺]	- -	-	+ (+) - -	+ (+)
Этилендиаминтетраацетат натрия [5]			- -	- -			- -	- -

Таблица 10.3.Д

Реактив	VI группа				VII группа
Реактив	Cr³⁺				Mn²⁺
Ализариновый красный S [1]	+ (желт.)	® (желт.-ор.)	® (желт.-ор.)	+ фиол.	-
Антраниловая кислота		+ (+)		+ бц.	+
Бензидин	-	-			® син. [OH^-]
Бензоат аммония [2]	+	+	+	+ желт.	-
Винная кислота	- -	- -	-	- -	- -
Дитизон [3]	-				® фиол.-бур. э
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	-	э	-	-	-
Купферон	+ з.; э	+ + э	+ + э	- [U (IV) + +]	+ (+) роз.; э
Лимонная кислота	- -	- -	-	- -	- -
Меркаптобензтиазол				+
Мочевина	+	+	+	(+)	-
8-Оксихинолин [4]	+ (+) э	+ (+) э	+ желт.; э	+ (+) кр.-бур.; э	+ (+) желт.; э
Пиридин [2]	+			+	+
Рубеановодородная кислота
Таннин	+ з.		(+ +) бур.	+ бур.	+ (+)
Тионалид		-		-	-
Тиоацетат аммония		+ + бур.	+ + бур.
Уротропин [2]	+	+	+	+	-
Фениларсоновая кислота			+ +	+	(+)
Фенилгидразин [2]	+	+	+	-	-
Хинальдиновая кислота	+			+ + желт.	+
Щавелевая кислота + NH₄OH	- -	- -	- -	- -	+ (+) - -
Этилендиаминтетраацетат натрия [5]	- -	- -		- -	- -

Таблица 10.3.Е

Реактив	VIII группа
Реактив	Fe³⁺	Co²⁺	Ni²⁺	Pd²⁺	Ir (III)	Pt (IV)
Ализариновый красный S [1]	® бур.-кр.	+ (фиол.-черн.)	® ор.			+ кр.
Антраниловая кислота	+	+ (+)(кр.)	+ (+)(з.)	+(желт.)	-	-
Бензидин				® син.	® син.	® син.
Бензоат аммония [2]	+ ор.	-	-
Винная кислота	- -	- -	- -	- -	- -	- -
Дитизон [3]	® черн.; э	® фиол.-бур.; э	® кр.-бур.; э	® бур.-з. до бур.-кр.; э	-	з.; э
Диэтиловый эфир + 6 н. HCl	э	-	-	-	э	(э)
Купферон	+ + бур.; э	+ (+) бур.; э	+ (+) з.; э	+ + э
Лимонная кислота	- -	- -	- -	- -	- -	- -
Меркаптобензтиазол		+ з.	+ бур.		+	+
Мочевина	+	-	-	+	+
8-Оксихинолин [4]	+ (+) черн.; э	+ (+) кр.; э	+ (+) з.; э	+ + э
Пиридин [2]	+	(+) - -	(+) - -			+
Рубеановодородная кислота	+	(+) бур.	(+) фиол.	+	+	+ фиол.-кр.
Таннин	+ фиол.-черн.	-	-	-
Тионалид		+	+	++ желт.	+ + бур.	+ + бур.
Тиоацетат аммония		® син.		+ + черн.	+ + бур.	+ + бур.
Уротропин [2]	+	-	-	+	+
Фениларсоновая кислота	+
Фенилгидразин [2]	+	-	-	+	+
Хинальдиновая кислота	+ син.-з.	+	+
Щавелевая кислота + NH₄OH	- - желт.	+ (+) (- -)	+ (+) (- -)	+	кр. ® з.	+ желт.
Этилендиаминтетраацетат натрия [5]	- -	- -	- -	- -		- -

Таблица 10.3.Ж

Окраска растворов дитизона и дитизонатов в четыреххлористом углероде и хлороформе ^*

Вещество	Состав^**	рН 100%-ной экстракции CCl₄	Окраска^*
Дитизон	H₂Dz		Изумрудно-зеленая
Дитизон			(Сине-зеленая)^*
Однозамещенные дитизонаты	AgHDz	– 1–10	Золотисто-желтая
	Hg(HDz)₂	– 1–4	Оранжево-желтая
	Pd(HDz)₂	– 1–4	Бледно-зеленая
	Pt(HDz)₂	– 1–4	Коричнево-желтая
	Au(HDz)₃	≈ 2	Золотисто-желтая
	Cu(HDz)₂	2–5	Красно-фиолетовая
	Bi(HDz)₃	2–10	Красно-оранжевая
	In(HDz)₃	5–6,5	Малиново-красная
	Sn(HDz)₂	5–9	Красная
	Zn(HDz)₂	6–10	(Пурпурно-красная)^*
	Zn(HDz)₂	—	(Пурпурно-красная)
	Cd(HDz)₂	6–14	Розово-красная
	Cd(HDz)₂	—	(Розово-красная)^*
	Co(HDz)₂	6–9	Красно-фиолетовая
	Pb(HDz)₂		Карминово-красная
	Pb(HDz)₂	6,5–10,5	(Карминово-красная)^*
	Ni(HDz)₂	6–9	Коричнево-фиолетовая
	Ni(HDz)₂	6–11	(Коричнево-фиолетовая)^*
	TlHDz	—	(Малиново-красная)^*
Двузамещенные дитизонаты	HgDz	7–14	Фиолетовая
	CuDz	7–14,5	Желто-коричневая
	CoDz	13–14,5	То же

^{* Данные, взятые в скобки, относятся к хлороформным
растворам.
^{** Одно- и двузамещенные дитизонаты расположены в том
порядке, в каком они экстрагируются при увеличении рН.}}